Question

某種常見的白色晶體A，與鹽酸反應產生無刺激性氣味的氣體B，將B通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁．若在A的水溶液中加入足量氫氧化鋇溶液，生成白色沉淀C和無色氣體D，D可以使濕潤的紅色石蕊試紙變藍．加熱固體A可生成水、B和D，且B、D的物質的量之比為1：1．
（1）根據以上事實判斷A是

 

，B是

 

，D是

 

．
（2）在A的水溶液中加入足量氫氧化鋇溶液，發生反應的離子方程式是：

 

．

Answer 1

考點：幾組未知物的檢驗

專題：物質檢驗鑒別題

分析：常見的白色晶體與鹽酸反應產生無刺激性氣味的氣體（二氧化碳），將B通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁，再次驗證了該氣體為二氧化碳，故白色晶體中含有CO₃^2-或者HCO₃^-，若在A的水溶液中加入足量氫氧化鋇溶液，生成白色沉淀（鋇鹽沉淀）依據前面分析，應為碳酸鋇沉淀，無色氣體D，D可以使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則D氣體為氨氣，故此晶體中含有NH₄⁺，加熱固體A可生成水、B和D，且B、D的物質的量之比為1：1，那么氮元素與碳元素的物質的量之比為1：1，據此得出該晶體為NH₄HCO₃，據此回答即可．

解答： 解：（1）依據分析可知，此晶體為NH₄HCO₃，B氣體是二氧化碳，D是氨氣，故答案為：NH₄HCO₃；CO₂；NH₃；
（2）NH₄HCO₃與足量的氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，氨氣和水，故離子反應方程式為：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-+Ba²⁺=BaCO₃↓+NH₃↑+2H₂O，故答案為：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-+Ba²⁺=Ba CO₃↓+NH₃↑+2H₂O．

點評：本題主要考查的是常見物質的推斷，無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體為二氧化碳，使紅色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣，這些為該題推斷的突破口，注意總結．