Question

實驗是化學的基礎．某學習小組設計并進行了下述兩個實驗．

(1)探究KI溶液和FeCl₃溶液反應存在一定的限度．

可選試劑：

①0.1 mol·L^－1　KI溶液

②0.1 mol·L^－1

FeCl₃溶液

③FeCl₂溶液

④鹽酸

⑤KSCN溶液

⑥CCl₄

實驗步驟：

①取5 mL　0.1 mol·L^－1　KI溶液，滴加5～6滴0.1 mol·L^－1　FeCl₃溶液；

②充分反應后，將溶液分成兩份；

③取其中一份，滴加CCl₄，充分振蕩，靜置，CCl₄層呈紫紅色，說明反應生成碘．

④另取一份，滴加試劑________，現象________，說明________．

(2)為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，該小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答下列問題：

①定性分析：如圖甲可通過觀察________，定性比較得出結論；有同學提出將CuSO₄改為CuCl₂更為合理，其理由是________．

②定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40 mL氣體為準，實驗中需要測量的數據是________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)④KSCN溶液(即⑤)，溶液顯紅色， 　　說明溶液中還有Fe3+； 　　(2)①產生氣泡的快慢， 　　排除因陰離子的不同可能帶來的影響． 　　②收集40 mL氣體所需的時間．