Question

用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，請回答：
（1）實驗過程如圖所示，分析判斷：

EF

段化學反應速率最快，

EF

段收集的二氧化碳氣體最多． 
（2）為了減緩上述反應的速率，欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是

AC

A．蒸餾水   B．氯化鈉固體   C．氯化鈉溶液   D．濃鹽酸
（3）除了上述方法外，你認為還可以采取哪些措施來減緩化學反應速率？（至少回答兩種） ①

改用較大塊的碳酸鈣固體

；
②

用與鹽酸不反應的物質將碳酸鈣部分包住

；
③

加入醋酸鈉溶液

．

Answer 1

分析：（1）根據曲線斜率判斷反應速率，根據曲線高低判斷收集氣體的多少．
（2）根據濃度對化學反應速率的影響判斷選項．
（3）根據外界條件對化學反應速率的影響確定答案，如：改變固體接觸面積、改變溶液溫度、改變電解質的強弱等．

解答：（1）曲線斜率大小決定反應速率大小，斜率越大，反應速率越快，所以是EF段；由曲線的高低，確定收集氣體體積的大小，縱坐標越高，收集的氣體越多，所以是EF段，
故答案為：EF；EF 
（2）反應物的濃度越大，反應速率越快，所以只要使反應物濃度變小即可．
A、加蒸餾水，鹽酸濃度變小，反應速率減小，故A正確．
B、加氯化鈉固體，鹽酸濃度不變，反應速率不變，故B錯誤．
C、加氯化鈉溶液，溶液體積增大，鹽酸濃度降低，反應速率減小，故C正確．
D、加濃鹽酸，鹽酸濃度增大，反應速率加快，故D錯誤．
故選AC
（3）還可以改變固體反應物的體積、溶液的溫度、把強電解質換成弱電解質等．
故答案為：①改用較大塊的碳酸鈣固體②用與鹽酸不反應的物質將碳酸鈣部分包�、奂尤氪姿徕c溶液等．

點評：1、外界條件對化學反應速率的影響是次要因素，真正決定化學反應速率大小的是物質本身的性質．
2、識圖原則：由曲線斜率大小確定反應速率大小，斜率大，反應速率快；由曲線的高低，確定氣體體積的大�。�