Question

某膠體遇鹽鹵(MgCl₂)或石膏水易發生凝聚，而與食鹽水或Na₂SO₄溶液不易發生凝聚，下列有關說法正確的是（    ）

A.膠粒直徑為10^-7—10^-9cm                      B.遇BaCl₂溶液或Fe(OH)₃膠體可發生凝聚

C.膠體粒子帶正電荷                                 D.Na⁺使此膠體凝聚的效果不如Ca²⁺、Mg²⁺

Answer 1

解析：MgCl₂與NaCl溶液，陽離子不同，陰離子相同；CaSO₄和Na₂SO₄陽離子不同，陰離子相同，題中所述現象，其膠體是否凝集與加入的電解質的陽離子有關，因此該膠體膠粒必帶負電荷，又由于Mg²⁺、Ca²⁺”價態高于Na⁺，所以加入Na⁺不易凝聚。此題若不能分析對比出所給條件的區別與聯系不易得出正確答案。

答案：BD