已知：通常狀況下甲、乙、丙、丁為氣體單質，A、B、C
、D、E、F、G、H等為化合物，其中A、B、E、G均為氣體，C為常見液體。反應①、②、③是工業制H的重要化工反應，反應④是重要的實驗室制取氣體的反應。有關的轉化關系如下圖所示(反應條件均已略去）。請回答下列問題：
（1）請指出G的顏色和狀態 。單質乙的電子式為 。D屬于 （填“離子化合物”或“共價化合物”）
（2）B和E在一定條件下可發生反應，該反應具有實際意義，可消除E對環境的污染，該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為 。
（3）惰性電極電解A和D的混合溶液，可生成丁單質和一種二元化合物M（與甲、乙所含元素相同），M為三角錐形分子，該反應的方程式為 。在堿性溶液中M與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質的量之比1∶6恰好反應可生成化合物B和消毒劑ClO2氣體，該反應的離子方程式為 。
（4）反應④的化學方程式為 
。
（5）將Fe、FeO、Fe3O4的混合物二等分，其中一份加入1mol/L的A溶液100 mL，恰好使混合物全部溶解，且放出336mL（標況下)的氣體，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅；另一份混合物加入1 mol/ L 的H溶液，也恰好使混合物全部溶解，且向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液也不變紅，則所加入的H溶液的體積是 mL。
科目：高中化學 來源：2017屆廣東省廣州市高三12月模擬化學試卷（解析版） 題型：填空題
研究CO、NOx、SO2等的處理方法對環境保護有重要意義。
（1）科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，其反應為：
2NO(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋N2(g) △H=－746.8kJ·mol-1
①為了研究外界條件對該反應的影響，進行下表三組實驗，測得不同時刻NO的濃度(c)隨時間變化的趨勢如圖1所示。1、2、3代表的實驗編號依次是___________。
（已知在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。）
實驗 編號 | 溫度 (℃) | NO初始濃度 (mol·L－1) | CO初始濃度 (mol·L－1) | 催化劑比表面積(m2·g—1) | 催化劑用量(g) |
Ⅰ | 280 | 1.20×10－3 | 5.80×10－3 | 82 | 50 |
Ⅱ | 280 | 1.20×10－3 | 5.80×10－3 | 124 | 50 |
Ⅲ | 350 | 1.20×10－3 | 5.80×10－3 | 124 | 50 |
②圖2表示NO的平衡轉化率(α)隨溫度、壓強變化的示意圖。X表示的是__________，理由是________；Y表示的是________，且Y1________Y2（填“>”或“<”）。
（2）一定溫度下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發生反應NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)，達到平衡時SO3的體積分數為25%。該反應的平衡常數K=___________。
（3）利用原電池反應可實現NO2的無害化，總反應為6NO2+8NH3
7N2+12H2O，電解質溶液為堿性。工作一段時間后，該電池負極區附近溶液pH________（填“變大”、“變小”或“不變”），正極電極反應式為____________。
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科目：高中化學 來源：2017屆四川省高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
科學家研究出一種以天然氣為燃料的“燃燒前捕獲系統”，其簡單流程如圖所示部分(條件及物質未標出)。
（1）已知:CH4、CO、H2的燃燒熱分別為890.3 kJ·mol-1、283.0 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1，則上述流程中第一步反應2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH＝ 。
（2）工業上可用H2和CO2制備甲醇，其反應為：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，某溫度下，將1 mol CO2和3 mol H2充入體積不變的2 L密閉容器中，發生上述反應，測得不同時刻反應前后的壓強關系如下：
① 用H2 表示前2 h平均反應速率v(H2)＝ 。
② 該溫度下CO2的平衡轉化率為 。
（3）在300 ℃、8 MPa下，將二氧化碳和氫氣按物質的量之比為1∶3通入一密閉容器中發生(2)中反應，達到平衡時，測得二氧化碳的平衡轉化率為50%，則該反應條件下的平衡常數Kp＝ (用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數)。
（4）CO2經催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2(g)+6H2(g)CH4(g)+4H2O(g) ΔH。在0.1 MPa時，按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料，如圖所示為不同溫度(T)下，平衡時四種氣態物質的物質的量(n)關系：
①該反應的ΔH 0(填“＞”、“＝”或“＜”)。
②曲線c表示的物質為 。
③為提高H2的平衡轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施是 ，用平衡移動原理說明理由 。
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科目：高中化學 來源：2017屆山東省德州市高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某化合物由兩種單質直接反應生成，將其加入Ba（HCO3）2溶液中同時有氣體和沉淀產生。下列化合物中符合上述條件的是:
A．AlCl3 B．Na2O C．FeCl2 D．SiO2
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科目：高中化學 來源：2017屆山東省德州市高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
根據磷元素的原子結構示意圖
，做出如下推理，其中與事實不符的是
A. 磷元素位于元素周期表的第三周期、第ⅤA族
B. 磷原子不如氮原子和硫原子的得電子能力強
C. 磷單質不如氮氣和硫單質的化學性質活潑
D. 磷的氫化物（PH3）受熱時不如氮的氫化物（NH3）和硫的氫化物（H2S）穩定
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科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三上學期階段考二化學試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，有KOH和Ca(OH)2的混合溶液，測得其pH＝13。取此溶液300 mL，向其中通入CO2，通入CO2的體積(V)和生成沉淀的物質的量(n)的關系如圖所示，圖中V1為224 mL(標準狀況)，則圖中V2、V3的數值(單位為mL)分別是( )
A．336、672 B．448、672
C．1120、1176 D．296、352
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科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三上學期階段考二化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用下圖所示實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是( )
A．用圖①所示裝置，蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
B．按裝置②所示的氣流方向可用于收集H2、NH3等
C．用圖③所示裝置，分離CCl4萃取I2水后的有機層和水層
D．用圖④所示裝置，可以證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省湖州市高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
一定條件下，反應4NH3(g)＋5O2(g) 
4NO(g)＋6H2O(g) △H =－a kJ·mol-1，在5 L密閉容器中進行，10 s時達到平衡，水蒸氣的物質的量增加了0.6 mol，則下列說法正確的是（ ）
A．第10s時，H2O的反應速率為0.012 mol·Lˉ1·sˉ1
B．10s內，NH3的平均反應速率為0.48 mol·Lˉ1·minˉ1
C．10s內，反應放出的熱量為a kJ
D．這10s內，O2的反應速率逐漸減小，NO的反應速率逐漸增大
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上半期考試化學卷（解析版） 題型：填空題
I 已知，CO 的毒性表現在 CO 與血紅蛋白（Hb）結合成 Hb·CO，使血紅蛋白失去輸送 O2 功能。CO 進入血液后有如下平衡：CO＋Hb·O2
O2＋Hb·CO，已知在人體體溫 37℃下，該平衡常數為 220。試回答：
（1）煤氣中毒病人，可以通過進入高壓氧艙的方法來救治，請用化學平衡的原理加以說明：
（2）抽煙時，進入肺部的空氣中 c（CO）＝10－6mol/L，c（O2 ）＝10－2mol/L，則 c（Hb·CO）為 c（Hb·O2）的 倍。
（3）已知當血液中c(Hb·CO)/c(Hb·O2)的比值大于 0.02 時，人的智力會很快受到損傷，為避免人的智力受到損傷，c（O2）與 c（CO）的比值應大于___________。
II 在某一溫度條件下， Bodensteins 研究了反應：2HI(g) H2(g) ＋I2(g)，氣體混合物中 HI 的物質的量濃度 x(HI)與反應時間 t 的關系如下表：
(4)根據上述實驗結果，該反應的平衡常數K的計算式為_________。
（5）上述反應，正反應速率為v正=k正x2(HI)，逆反應速率為v逆=k逆x(H2)×x(I2)，其中k正、k逆為速率常數，則k逆為_________(以K和k正表示)。若k正=0.002·min－1，第一次實驗時，當t=20min，v正=___________·min－1。
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