Question

關于膠體和溶液的區別，下列敘述中正確的是（　　）

A、溶液中溶質粒子有規律運動，而膠體粒子無規律運動

B、將1L 2 mol?L^-1的FeCl₃溶液加到沸水中，加熱使之反應完全，得Fe（OH）₃的膠粒數為2N_A

C、一束光通過膠體時有光亮的“通路”，通過溶液時無此現象

D、溶液中溶質微粒一定帶電，且通電后，溶質粒子向兩極移動

Answer 1

分析：A．溶液和膠體中分散質粒子的運動都是無規律運動；
B．FeCl₃溶液加到沸水中制氫氧化鐵膠體為可逆反應，且膠體粒子是氫氧化鐵的集合體；
C．溶液無丁達爾效應，膠體有丁達爾效應；
D．通電時溶質電離出的陰陽離子分別移向兩極，溶質是非電解質時不移向任何電極；

解答：解：A．溶液中的離子呈現自由態，其運動無規律可言，膠體的分散質粒子在顯微鏡觀察下呈現也是無規則運動，故A錯誤；
B．將1L 2 mol?L^-1的FeCl₃溶液加到沸水中，加熱使之反應完全，得Fe（OH）₃的膠體，該反應為可逆反應且氫氧化鐵膠體的膠粒是氫氧化鐵的集合體，膠粒數小于2N_A，故B錯誤；
C．丁達爾效應是膠體的獨有性質，膠體分散質粒子直徑在1nm～100nm之間，一束光通過膠體時，膠粒對光產生散射，有光亮的“通路”，溶液分散質粒子直徑小于1nm，通過溶液時無此現象，故C正確；
D．通電時，溶液中的溶質粒子是電解質，電離出的陰陽離子分別向兩極移動，如氯化鈉溶液，通電時，氯離子移向陽極，鈉離子移向陰極，若溶質是非電解質不移向電極，如蔗糖溶液，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了膠體和溶液的區別，膠體性質的應用，關鍵對膠體丁達爾效應的理解是解答的關鍵，題目難度不大．