Question

鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”。現(xiàn)就硫酸、硝酸與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問題：

⑴工業(yè)上制備硫酸銅是利用廢銅屑經(jīng)灼燒后，在加熱情況下跟稀硫酸反應(yīng)，有關(guān)的化學(xué)方程

式是：                                                                     。

不采用銅跟濃硫酸反應(yīng)來制取硫酸銅的原因是                                    

                                                                         。

⑵在一定體積的10 mol·L^－1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9 mol。則濃硫酸的實(shí)際體積          (填“大于”、“等于”或“小于”)180 mL。

⑶若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO₃溶液)，則該反應(yīng)的離子方程式為                                                     。                                                         

⑷將8 g Fe₂O₃投入到150 mL某濃度的稀硫酸中，再投入7 g鐵粉，充分反應(yīng)后，收集到1.68 L H₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，同時(shí)，F(xiàn)e和Fe₂O₃均無剩余，為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4 mol·L^－1的NaOH溶液150 mL。則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為              。      

Answer 1

⑴2Cu+O₂2CuO    CuO+H₂SO₄CuSO₄+H₂O  （各1分）

生成等量的硫酸銅需硫酸較多，且生成的二氧化硫污染環(huán)境   （各1分）

⑵大于（2分）

⑶3Cu＋2NO＋8H^＋===3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O（2分）

⑷2 mol·L^－1 （2分）