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8．如表是元素周期表的一部分，丙為地殼中含量最高的金屬．下列說法不正確的是（　　）
A．最高價氧化物水化物的酸性：乙＜丁
B．甲形成化合物種類最多的元素
C．戊元素位于第4周期第VIIB族
D．乙、丙的最高價氧化物的水化物可以反應

分析 丙為地殼中含量最高的金屬，那么丙為Al，那么甲為碳、乙為氮、丁為硅、戊為鋅，據此解答即可．

解答 解：地殼中含量最高的金屬為Al，據此可以得出甲為碳、乙為氮、丁為硅、戊為鋅，
A、乙為N，形成的最高價氧化物的水化物為硝酸，硝酸酸性強于硅酸，故A錯誤；
B、甲為C元素，C形成的有機物種類繁多，故B正確；
C、戊是Zn，處于元素周期表中第四周期第IIB族，故C錯誤；
D、硝酸與氫氧化鋁可以發生中和反應硝酸鋁和水，故D正確，
故選AC．

點評 本題主要考查的是元素的推斷以及元素化合物的知識，熟練記憶地殼中含量最高的金屬元素與非金屬元素是解決本題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，用0.2mol•L-1HCl溶液滴定10mL濃度為0.2mol•L-1 Na2CO3溶液，所得滴定曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．a點時：c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）=c（OH-）
B．當鹽酸加入5mL時：c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=2c（Cl-）
C．當鹽酸加入10mL時：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
D．b-c段發生的反應為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．如圖所示的無機物的轉化關系中，部分生成物和反應條件已略去．其中A與F是兩種酸式鹽；常溫下B、C、Y、Z是氣體，且B能使Z的水溶液褪色；E是一種常見的化肥；X中含有20個電子．
（1）寫出X的電子式：；E中含有的化學鍵類型是離子鍵和共價鍵．
（2）Z與C以物質的量之比3：1反應也能生成G，同時生成另一種二元化合物H，已知該反應中只有一種元素的化合價發生改變，則H的化學式為NCl3．H大量用于面粉的漂白和消毒，它與水反應的化學方程式為NCl3+3H2O=3HClO+NH3．
（3）將體積均為560mL（標準狀況）的B和Z同時緩緩通入水中，得到1.0L溶液，則溶液中c（H+）=0.1 mol/L．
（4）A～G七種物質中，屬于電解質的有5種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．黃色固體聚合硫酸鐵SPFS（組成為Fex（OH）y（SO4）z•nH2O）是一種重要的無機高分子絮凝劑，極易溶于水，作為工業和生活污水處理等領域具有重要的應用．

（1）綠礬的化學式是FeSO4•7H2O．上述綠礬與NaClO3溶液反應的離子方程式是6Fe2++ClO3-+6H+═6Fe3++Cl-+3H2O．
（2）測定組成：取12.10g上述SPFS溶解于水，配成200mL溶液，分成二等份，向其中一份加入過量的BaCl2溶液到沉淀完全，經過濾、洗滌、干燥得白色沉淀9.32g．另一份中加入足量的還原劑（不含鐵元素），將Fe3+轉化為Fe2+．然后取50.00mL轉化后的溶液．用0.100mol•L-1酸性高錳酸鉀溶液滴定產生的Fe2+，消耗酸性高錳酸鉀溶液30.00mL．
①滴定終點的現象判斷是溶液由無色變淺紫紅色（或無色），且半分鐘不褪色．
②該SPFS的化學式是Fe3（OH）（SO4）4•2H2O（寫出解題過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測量溫度；
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測量溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度．
請回答：
（1）NaOH溶液稍過量的原因確保硫酸被完全中和．
（2）加入NaOH溶液的正確操作是B（填字母）．
A．沿玻璃棒緩慢加入       B．一次迅速加入       C．分三次加入
（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是用環形玻璃棒輕輕攪動．
（4）設溶液的密度均為1g/cm3，中和后溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃），請根據實驗數據寫出該反應的熱化學方程式H2SO4（aq）+2NaOH（aq）Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=-113.7kJ•mol-1．
 溫度
實驗次數		              起始溫度t1/℃ 終止溫度
t2/℃		 溫度差平均值（t2-t1）/℃
 H2SO4 NaOH 平均值
 1 25.0 25.225.1  28.5 3.4
 2 24.9 25.1 25.0 28.3 3.3
 3 25.6 25.4 25.5 29.0 3.5
（5）若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是濃硫酸溶于水放出熱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．原電池原理的發現是儲能和功能技術的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻．
（1）現有如下兩個反應：
A．NaOH+HCl═NaCl+H2O，B．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
判斷能否設計成原電池A．不能、B．能．（填“能”或“不能”）；
（2）將等質量的純鋅片和純鐵片按圖方式插入100mL AgNO3 溶液中一段時間，回答下列問題：
①鐵片質量增大（填“增大”“減少”或“不變”，下同），鋅片質量減少；
②請寫出發生還原反應的一極的電池反應式：Ag++e-═Ag．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學與社會息息相關，下列物質在社會、生活中的應用及解釋都正確的是（　　）
選項應用解釋
A高純硅作計算機芯片的材料硅晶體在自然界中能穩定存在
B在入海口的鋼鐵閘門上裝一定數量的鋅塊防止閘門被腐蝕利用外加電流的陰極保護法保護金屬
C高鐵車廂采用鋁合金材料鋁合金強度大，質量輕，不與氧氣反應
D用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果其作用是吸收水果釋放出的乙烯
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　　）
A．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：2ClO-+Ca2++H2O+CO2═2HClO+CaCO3↓
C．向含0.015 molNaOH的溶液中通入0.64 g SO2：3OH-+2SO2═SO32-+HSO3-+H2O
D．向Fe（OH）2中加入足量稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．下表中的數據是破壞或生成1mol物質中的化學鍵所消耗或吸收的能量（單位：kJ）：
根據上述數據回答：
 物質 Cl2 Rr2 I2 HCl HBr HI H2
 能量（kJ） 243 193 151 432 366 298 436
（1）下列氫化物中最穩定的是A（填序號）．
     A．HCl     B．HRr     C．HI
（2）有表中數據推知反應I2+H2=2HI釋放能量（填“吸收”或“釋放”）．
（3）相同條件下，X2（X代表Cl、Rr、I）分別與氫氣反應，當消耗等物質的量的氫氣時，放出或吸收的能量最多的是Cl2（填化合物的方程式）．
（4）若無上表中的數據，你能正確回答出問題（3）嗎？
答：能（填“能”或“不能”）；簡述你的理由同主族元素按I、Br、Cl的順序原子得電子能力漸強，生成的HX越趨穩定，相應釋放出能量越多．

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同步練習冊答案
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