Question

【題目】某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理。

（1）請完成SO2與過量NaOH溶液反應的化學方程式：____________________________。

（2）反應Cl2+Na2SO3+2NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的氧化產物為_______，被還原的元素為________。

Answer 1

【答案】SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O Na2SO4 零價的氯元素或Cl

【解析】

（1）氫氧化鈉過量生成亞硫酸鈉和水，據此書寫；

（2）根據元素的化合價變化判斷。

（1）SO2與過量NaOH溶液反應生成亞硫酸鈉和水，反應的化學方程式為SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O。

（2）反應Cl2+Na2SO3+2NaOH＝2NaCl+Na2SO4+H2O中氯元素化合價降低，被還原，則被還原的元素是Cl，亞硫酸鈉中硫元素化合價升高，失去電子被氧化，則其氧化產物為Na2SO4。