Question

【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數與主族族序數相等，請回答下列問題

（1）Q元素在元素周期表中的位置為________。

（2）T元素的離子結構示意圖為_____________。

（3）元素的非金屬性(原子的得電子能力)：Q_______R（填“強于”或“弱于”），可作為二者非金屬強弱的判斷依據是________________________________________________。

（4）W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發生反應，生成兩種物質，其中一種是氣體，該氣體能使品紅溶液退色，該反應的化學方程式為____________________。

Answer 1

【答案】 第2周期 ⅣA族 弱于 HNO3的酸性大于H2CO3(或氣態NH3的穩定性大于CH4或其他合理答案) S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O

【解析】短周期元素Q、R、T、W,由圖可以知道,Q、R在第二周期,T、W在第三周期,T所處的周期序數與主族序數相等,則T在第三周期第ⅢA族,即T為Al,則Q為C,R為N,W為S.

（1）因為Q元素為C，在元素周期表中的位置為第2周期 ⅣA族。
(2) T為Al，鋁離子核外電子數為10,有2個電子層,最外層電子為8,則鋁離子結構示意圖為，,因此，本題正確答案是:；
(3)Q為C最高正價為+4,R為N最高正價+5，其最高價氧化物對應的水化物分別為碳酸和硝酸，且硝酸的酸性大于碳酸的酸性,則非金屬性N大于C,因此，本題正確答案是:弱于;硝酸的酸性大于碳酸的酸性
(4) W為S和濃硫酸共熱發生氧化還原反應生成二氧化硫和水,反應方程式為S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O。因此，本題正確答案是: S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O