Question

【題目】離子反應與氧化還原反應在生活生產中用途廣泛，請你按要求寫出并配平下列相應的離子方程式。

（1）用醋酸（CH3COOH）除去水垢中碳酸鈣的離子方程式：___________________。

（2）用三氯化鐵溶液氧化腐蝕表面鍍有金屬銅的印刷線路板：__________________。

（3）離子的共存與溶液酸堿性密切相關。如S2-和SO32-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下，因反應生成淡黃色單質沉淀而不能大量共存。請寫出S2-和SO32-在酸性環境中發生反應的離子方程式：_____________________。

（4）用“小蘇打片”治療胃酸（(0.2%～0.4%的鹽酸)過多：___________________。

（5）高鐵酸鈉(Na2FeO4)有強氧化性，可以有效殺滅水中的細菌和病毒。已知濕法制備高鐵酸鈉的反應體系有六種微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。寫出并配平濕法制備高鐵酸鈉的離子方程式：__________________________。

Answer 1

【答案】 2CH3COOH+CaCO3==Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ 2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ 2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O H++HCO3- =CO2↑+H2O 2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO42-＋3Cl－＋5H2O

【解析】（1）用醋酸（CH3COOH）除去水垢中碳酸鈣的離子方程式為2CH3COOH+CaCO3==Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑。

（2）用三氯化鐵溶液氧化腐蝕表面鍍有金屬銅的印刷線路板為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ 。

（3）S2-和SO32-在酸性環境中發生反應的離子方程式為2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O。

（4）用“小蘇打片”治療胃酸過多：H++HCO3- =CO2↑+H2O 。

（5）濕法制備高鐵酸鈉的反應體系有六種微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O，根據Fe(OH)3被氧化為高鐵酸鈉(Na2FeO4)，可知ClO－在反應中做氧化劑被還原為Cl－，所以濕法制備高鐵酸鈉的離子方程式為2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO42-＋3Cl－＋5H2O。