【題目】下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是
A. 用圖甲所示裝置收集 NO B. 用圖乙所示裝置制備 NH3
C. 用圖丙所示裝置制備 Fe(OH)2 D. 用圖丁所示裝置稀釋濃 H2SO4
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【題目】純二氧化硅可用下列流程制得。下列說法不正確的是
A. X可用作木材防火劑
B. 步驟Ⅱ中的稀硫酸可用CO2來代替
C. 步驟II的反應是Na2SiO3+ H2SO4 = H2SiO3(膠體) + Na2SO4
D. 步驟 Ⅲ若在實驗室完成，一般在蒸發皿中進行
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【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是（ ）
A. 反應CH4＋H2O
3H2＋CO,每消耗1molCH4轉移12mol 電子
B. 電極A上H2參與的電極反應為：H2＋2OH－－2e－=2H2O
C. 電池工作時，CO32－向電極B移動
D. 電極B上發生的電極反應為：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－
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【題目】氯吡格雷是一種用于預防和治療因血小板高聚集引起的心、腦及其他動脈循環障礙疾 病的藥物。以2氯苯甲醛為原料合成該藥物的路線如下：
（1）A中官能團名稱為_____，A發生銀鏡反應的化學方程式為_____。
（2）C生成D的反應類型為_____。
（3）X(C6H7BrS)的結構簡式為_____。
（4）寫出C聚合成高分子化合物的化學反應方程式：_____。
（5）物質G是物質A的同系物，比A多一個碳原子，符合以下條件的G的同分異構體共有______種。
①除苯環之外無其他環狀結構；②能發生銀鏡反應。 其中核磁共振氫譜中有5個吸收峰，且峰值比為2∶2∶1∶1∶1的結構簡式為_____。
（6）已知：
，寫出以乙烯、甲醇為有機原料制備化 合物
的合成路線（無機試劑任選）__________
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【題目】常溫常壓下，一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體，沸點為 3.8 ℃，42 ℃以上會分解生成 Cl2 和 O2，Cl2O 易溶于水并與水反應生成 HClO。
（制備產品）
將氯氣和空氣(不參與反應)按體積比 1∶3 混合通入含水 8%的碳酸鈉中制備 Cl2O，并 用水吸收 Cl2O(不含 Cl2)制備次氯酸溶液。
（1）各裝置的連接順序為 → → →C→ 。_____
（2）寫出 A 中反應的離子方程式______。
（3）裝置 B 中多孔球泡和攪拌棒的作用是_________； 裝置 C 的作用是_____。
（4）制備 Cl2O 的化學方程式為_____。
（5）反應過程中，裝置 B 需放在冷水中，其目的是_____。
（6）此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液有兩個主要優點，分別是_____、_____。
（測定濃度）
（7）用下列實驗方案測定裝置 E 所得溶液中次氯酸的物質的量濃度：
量取 10.00 mL 上述次氯酸溶液，并稀釋至 100.00 mL，再從其中取出 10.00 mL 于 錐形瓶中，并加入 10.00 mL 0.8000 mol·L－1 的 FeSO4 溶液(過量)，充分反應后，用0.05000 mol·L－1 的酸性 KMnO4 溶液滴定剩余的 Fe2＋，消耗 KMnO4 溶液 24.00 mL，則 原次氯酸溶液的濃度為_____。判斷下列情況對 HClO 含量測定結果的影響（填“偏高” 、“偏低”或“無影響 ”）若 FeSO4 標準溶液部分變質，會使測定結果_____；若配制酸性 KMnO4 溶液 時，定容時俯視刻度線，會使測定結果_________。
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【題目】鋁熱反應可用于焊接鋼軌，反應為：2Al + Fe2O3 
2Fe + Al2O3，下列關于該反應說法正確的是
A. Al 是還原劑 B. Fe2O3 發生氧化反應
C. Fe 是氧化產物 D. 當生成 1 mol Fe 時，轉移 6 mol 電子
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【題目】A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大。B原子的最外層電子數是其次外層電子數的2倍。A的一種原子中，中子數為零。D元素原子的最外層電子數為m=6，次外層電子數為n。E元素原子的L層上電子數為(m＋n)，M層上電子數為（m/2－n）。F與D同主族。請回答下列問題：
(1)B元素在周期表中的位置是_____，G的離子結構示意圖為______
(2)F與G最高價氧化物的水化物的酸性強弱為______>_____(填化學式）
(3)簡單D離子和E離子的半徑由大到小______>______（填離子符號）
(4)B和D簡單氣態氫化物的穩定性強弱為_____<_______(填化學式）
(5)F的一種氧化物中氧的質量分數為50％，寫出該氧化物與G單質水溶液反應的化學方程式：________。
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【題目】工業上運用電化學方法降解含NO3-廢水的原理如圖所示，下列有關說法不正確的是
A. 相同條件下，Pt電極上產生O2和Pt-A電極上產生N2的體積比為5:2
B. 通電時電子的流向：b電極→導線→Pt-Ag電極→溶液→Pt電極→導線→a極
C. Pt-Ag電極上的電極反應式：2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O
D. 通電時，Pt電極附近溶液的pH減小
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【題目】Ⅰ.下表標出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：
①表中用字母標出的14種元素中，化學性質最不活潑的是____________（用元素符號表示，下同），金屬性最強的是____________，常溫下單質為液態的非金屬元素是____________。
②B、F、C氣態氫化物中以________（填分子式）最不穩定。
Ⅱ. 有短周期的A、B、C、D、E 五種元素，它們在周期表的位置如圖所示。已知A原子最外層電子數是次外層電子數的2倍。試回答下列問題：
(1) 元素E在周期表中位于第_______周期_______族。
(2) 元素A的最高價氧化物的電子式為________，元素D的原子結構示意圖為________；
(3) 比較C、D兩種元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：______ > ______。（用分子式表示）
(4)元素C的氣態氫化物與元素E的最高價氧化物對應水化物化合生成的正鹽的化學式為___________，該鹽的晶體類型為________。
(5) ①元素B所在周期的簡單離子半徑最小的是______。（用離子符號表示）
②元素C、D的簡單氫化物沸點較高的是______。（用分子式表示）
(6)請用電子式表示Na2S的形成過程____________________________________。
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