Question

【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，W的某種原子無中子，X、Y可形成原子個數(shù)比為的具有漂白性的物質(zhì)，工業(yè)上常用電解飽和溶液來獲得Z的單質(zhì)及其他產(chǎn)品。下列說法正確的是（ ）

A.W和X 、Y 、Z均能形成18電子的分子

B.X 、Y 之間形成的化合物可能同時含有離子鍵和非極性共價健

C.上述四種元素的原子半徑大小順序為

D.W、X 、Z三種元素形成的化合物一定是弱酸

Answer 1

【答案】B

【解析】

W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，W的某種原子無中子，則W為H元素；工業(yè)上常用電解飽和食鹽水獲得氫氧化鈉、氯氣和氫氣，則YZ為NaCl，X、Y可形成原子個數(shù)比為1：1的具有漂白性的物質(zhì)為Na2O2，X為Na，Y為O，即：W、X、Y、Z分別為：H、O、Na、Cl，結合原子結構特點及元素性質(zhì)解答。

依據(jù)上述分析可知：W、X、Y、Z分別為：H、O、Na、Cl；

A. 氫與鈉形成化合物為NaH，含有電子數(shù)為12，故A錯誤；

B. X 、Y 之間形成的化合物可以為Na2O2，同時含有離子鍵和非極性共價健，故B正確；

C. 電子層不同的電子層越多，原子半徑越大，電子層相同的，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以上述四種元素的原子半徑大小順序為：r（Na）＞r（Cl）＞r（O）＞r（H），即：r（Y）＞r（Z）＞r（X）＞r（W），故C錯誤；

D. W、X、Z三種元素形成的化合物可以為HClO4，高氯酸為強酸，故D錯誤；

故選B。