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13．下列說法不正確的是（　　）
A．某氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，該氣體的水溶液一定顯堿性
B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固體，銅粉仍不溶解
C．銅與稀硝酸反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
D．HNO3→NO→NO2，以上各步變化均能通過一步實現

分析 A．氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；
B．硝酸根離子在酸性環境下具有強的氧化性；
C．銅與稀硝酸反應生成硝酸銅和NO和水；
D．稀硝酸與銅反應生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮；

解答 解：A．氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則其水溶液為氨水，顯堿性，故A正確；
B．硝酸根離子在酸性環境下具有強的氧化性，能夠氧化銅，所以銅會溶解，故B錯誤；
C．銅與稀硝酸反應生成硝酸銅和NO和水，離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正確；
D．稀硝酸與銅反應生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，所以以上各步變化均能通過一步實現，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查了元素化合物知識，熟悉氨氣、硝酸、一氧化氮、二氧化氮的性質是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．按如圖所示的裝置和以下實驗步驟，可以制取少量的溴苯和溴乙烷．已知乙醇在一定條件下與氫溴酸反應可制備溴乙烷：
C2H5OH+HBr→C2H5Br+H2O
主要實驗步驟如下：①連接好裝置，檢查裝置的氣密性；②向燒瓶中加入一定量的苯和液溴．向錐形瓶中加入乙醇和濃H2SO4的混合液至稍高于進氣導管口處；③將A裝置中的純鐵絲小心向下插入混合液中；④點燃B裝置中的酒精燈，用小火緩緩對錐形瓶加熱10min．
請填寫下列空白：
（1）寫出制取溴苯的化學方程式：C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr．
（2）步驟③中觀察到的現象是：劇烈反應，瓶上方有紅棕色氣體產生．
（3）C裝置中U形管內部用蒸餾水封住管底的作用是：一是溶解溴化氫、二是液封（防止產物及溴化氫揮發）．
（4）反應完畢后，U形管內的現象是：U形管中蒸餾水底部有無色油狀液體．分離溴乙烷時所用的最主要儀器的名稱是（只填一種）分液漏斗．
（5）實驗結束，從燒瓶的混合物中分離出粗制黃色的溴苯，產生黃色的原因是其中含有Br2（填化學式）．欲得到無色的溴苯的方法是用NaOH溶液洗滌分液（填試劑和操作名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++2OH-+2 HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
B．向A1C13溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C．Ba（OH）2溶液中滴入少量的NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在氧化還原反應中，氧化過程和還原過程是同時發生的兩個半反應．Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O是一個半反應式．下列五種物質FeSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一種能使上述半反應順利發生．
（1）寫出并配平該反應的離子方程式：Cu2O+2H++2Fe3+=2Cu2++H2O+2Fe2+．
（2）向（1）中反應后的溶液里加入酸性高錳酸鉀溶液，得還原產物Mn2+（無色），反應的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．判斷Cu2+、MnO4-、Fe3+的氧化性由強到弱的順序是MnO4-、Fe3+、Cu2+ （用離子符號表示）．
（3）某同學用上述原理測定一種含Cu2O的礦石中Cu2O的質量分數：
稱量5.0g礦石溶于足量的硫酸鐵和硫酸的混合溶液中，充分反應后，用酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗0.100 0mol•L-1的高錳酸鉀溶液的體積為100.00mL．
①滴定時，滴定終點的顏色為無色變為紫紅色，30秒內不褪色．
②該同學測得礦石樣品中Cu2O的質量分數為72%．
③下列情況使測定結果一定偏高的是BD．
A．開始和終點都是仰視讀數         B．沒有用待裝液潤洗滴定管
C．稱量時，砝碼與樣品放反了       D．樣品中含有較強還原性雜質
E．高錳酸鉀溶液中含有N03-         F．用酸性高錳酸鉀溶液潤洗錐形瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．[10分]食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的．已知：
氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2；還原性：S2O32-＞I-
3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O；KI+I2?KI3
（1）某學習小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．
①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質是Fe（SCN）3（用化學式表示）；CCl4中顯紫紅色的物質是（用電子式表示）．
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O、2Fe3++2I-═2Fe2++I2．
（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失．
寫出潮濕環境下KI與氧氣反應的化學方程式：4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH．
將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3•H2O．該物質作為食鹽加碘劑是否合適？否（填“是”或“否”），并說明理由KI3受熱（或潮濕）條件下產生KI和I2，KI被氧氣氧化，I2易升華．
（3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩定性，可加穩定劑減少碘的損失．下列物質中有可能作為穩定劑的是AC．
A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．米易龍潭溶洞景區被譽為天然氧吧，其原因是空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負離子，被稱為“空氣維生素”．O2-就是一種空氣負離子，其摩爾質量為（　　）
A．32 gB．33 g/molC．33 gD．32 g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表，下列說法正確的是（　　）
元素代號ABCDEFGH
化合價-1-2+4、-4+7、-1+5、-3+3+2+1
原子半徑/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186
A．A的單質能從GD2溶液中置換出D單質
B．G在CB2中燃燒生成兩種化合物
C．E元素的單質不存在同素異形體
D．A、F、H的離子半徑由大到小順序是A＞H＞F

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．根據如圖信息，下列說法正確的是（　　）
A．鎂原子的核電荷數為12
B．鎂原子的相對原子質量為24.31g
C．鎂屬于非金屬元素
D．在化學反應中，鎂原子容易得到電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．要證明CuSO4溶液顯藍色不是由于SO42-離子造成的，下列實驗無意義的是（　　）
A．觀察K2SO4溶液的顏色
B．向CuSO4溶液中滴加適量的NaOH溶液，振蕩后靜置，溶液顏色消失
C．加水稀釋后CuSO4溶液顏色變淺
D．向CuSO4溶液中滴加適量的Ba（NO3）2溶液，振蕩后靜置，溶液顏色未消失

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