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N_A表示阿伏伽德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）

A、常溫下，5.6g Fe投入到足量濃硝酸中，轉移電子數目為0.3N_A

B、1L 1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中含有CO₃^2-數目為N_A

C、標準狀況下，2.24L CO和CO₂混合氣體中含有的碳原子數目為0.1N_A

D、標準狀況下，11.2L CH₃CH₂OH中含有的分子數目為0.5N_A

分析：A、根據常溫下鐵與濃硝酸發生鈍化判斷；
B、碳酸鈉溶液中碳酸根離子部分水解，導致碳酸根離子數目減少；
C、根據混合氣體的物質的量及分子組成計算出含有的碳原子數目；
D、根據標準狀況下乙醇的狀態不是氣體進行判斷．

解答：解：A、由于常溫下鐵與濃硝酸發生鈍化，阻止了反應的進行，故A錯誤；
B、1L 1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中含有溶質碳酸鈉1mol，由于碳酸根離子發生水解，導致溶液中含有CO₃^2-數目小于N_A，故B錯誤；
C、標況下，2.24L混合氣體的物質的量為0.1mol，0.1mol混合氣體總共含有0.1mol碳原子，含有的碳原子數目為0.1N_A，故C正確；
D、標況下，乙醇不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算其物質的量，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查阿伏伽德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下的氣體摩爾體積的使用條件，阿伏加德羅常數是高考的“熱點”，它既考查了學生對物質的量、粒子數、質量、體積等與阿伏伽德羅常數關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內容．要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏伽德羅常數的關系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

（15分）

原子序數依次遞增的X、Y、Z、W是周期表中前30號元素，其中只有X、Y同周期。已知X的最外層電子數是其內層電子數的2倍；X與Y形成的常見化合物之一常被用于高爐煉鐵；Z與X同主族，其單質在同周期元素形成的單質中熔點最高；W原子M能層為全充滿狀態，且核外的未成對電子只有一個。回答下列問題：

（1）從電負性角度分析，X，Y，Z三種元素的非金屬活潑性由強到弱的順序為。

（2）X、Y分別與H形成的化學鍵的極性關系為X-H Y-H（填“<”、“>”或“=”）。

（3）+l價氣態基態陽離子再失去一個電子形成+2價氣態基態陽離子所需要的能量稱為第二電離能I₂，依次還有I₃、I₄、I₅…，推測Z元素的電離能突增應出現在第____電離能。

（4）X的氫化物中X原子的雜化方式為sp²，則相對分子質量最小的分子式為____，

（5）W的價電子排布圖為；下圖____表示的是W晶體中微粒的堆積方式（填甲、乙或丙）；若W晶體中一個晶胞的邊長為acm，則W晶體的密度為____（寫出含a的表達式，用N_A表示阿伏伽德羅常數）。

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科目：高中化學 來源：2012屆湖北省黃岡市高三上學期期末考試理科綜合_化學部分（解析版） 題型：填空題

（15分）
原子序數依次遞增的X、Y、Z、W是周期表中前30號元素，其中只有X、Y同周期。已知X的最外層電子數是其內層電子數的2倍；X與Y形成的常見化合物之一常被用于高爐煉鐵；Z與X同主族，其單質在同周期元素形成的單質中熔點最高；W原子M能層為全充滿狀態，且核外的未成對電子只有一個。回答下列問題：
（1）從電負性角度分析，X，Y，Z三種元素的非金屬活潑性由強到弱的順序為     。
（2）X、Y分別與H形成的化學鍵的極性關系為X-H     Y-H（填“<”、“>”或“=”）。
（3）+l價氣態基態陽離子再失去一個電子形成+2價氣態基態陽離子所需要的能量稱為第二電離能I₂，依次還有I₃、I₄、I₅…，推測Z元素的電離能突增應出現在第____電離能。
（4）X的氫化物中X原子的雜化方式為sp²，則相對分子質量最小的分子式為____，
（5）W的價電子排布圖為    ；下圖____表示的是W晶體中微粒的堆積方式（填甲、乙或丙）；若W晶體中一個晶胞的邊長為a cm，則W晶體的密度為____（寫出含a的表達式，用N_A表示阿伏伽德羅常數）。