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【題目】一定溫度下，反應2SO2+ O22SO3，達到平衡時，n(SO2）:n(O2）:n(SO3）＝ 2:3:4。縮小體積，反應再次達到平衡時，n(O2）＝0.8mol，n(SO3）＝1.4mol，此時SO2的物質的量應是

A. 0.4mol B. 0.6mol C. 0.8mol D. 1.2mol

【答案】A

【解析】設原平衡時n(SO2)=2a，n(O2)=3a， n(SO3)=4a，縮小體積平衡正向移動，消耗二氧化硫2x mol，消耗氧氣x mol，生成三氧化硫2x mol，即3a－x=0.8 mol，4a＋2x=1.4 mol ，得a=0.3 mol，x=0.1 mol，此時SO2的物的量應是2a－2x=0.4 mol，故A正確。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列轉化中，碳原子間的連接形成未發生改變的是（）
A.丙酮與HCN發生加成反應
B.1，3﹣丁二烯生成聚1，3﹣丁二烯
C.乙二醇與重鉻酸鉀溶液共熱被氧化為乙二酸（HOOC﹣COOH）
D.乙苯與酸性高錳酸鉀溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知(HF)2 (g)2HF(g) △H＞0且平衡體系的總質量（m總）與總物質的量（n總）之比在不同溫度下隨壓強的變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是

A．溫度： T1＜T2

B．平衡常數：K(b)＜K(c)

C．反應速率：vb＞va

D．當m總/n總 = 30g/mol時，n(HF)：n[(HF)2]=2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NH3和HCl都能用來作噴泉實驗的氣體，若在相同條件下用等體積燒瓶各收集滿NH3和HCl氣體，進行實驗（兩燒瓶內充滿溶液且不考慮溶質的擴散）．下列說法錯誤的是（）
A.NH3和HCl分別形成藍色、紅色噴泉
B.制備干燥的NH3和HCl，所需的干燥劑分別是堿石灰、濃硫酸
C.改為NO2氣體，所得溶液溶質的物質的量濃度與前兩者不同
D.去掉裝置中的膠頭滴管，改為單孔塞，也可引發噴泉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】14C是C的一種放射性核素，在高層大氣中由宇宙射線產生的中子或核爆炸產生的中子轟擊14N可使它轉變為14C。下列說法正確的是

A. 14C核素的中子數為8 B. 14C原子最外層有6個電子

C. 14C和14N互為同位素 D. 14C16O2的質子數為46

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列四個數據是在不同條件下測出的合成氨反應的速率，其中最快是（）
A.V（H2）═0.1mol/（Lmin）
B.V（N2）═0.1mol/（Lmin）
C.V（NH3）═0.15mol/（Lmin）
D.V（N2）═0.002mol/（Ls）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對酸雨的敘述不正確的是

A. 酸雨是指pH<5.6的雨水

B. 化石燃料的過度使用是酸雨形成的主要原因

C. 飄塵在酸雨的形成過程中起到氧化劑的作用

D. 開發新能源是控制酸雨的重要措施之一

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下列反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳。

反應一：Ni(粗，s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) ΔH<0

反應二：Ni(CO)4(g)Ni(純，s)+4CO(g)　ΔH>0

下列說法錯誤的是(　　)

A. 對于反應一，適當增大壓強，有利于Ni(CO)4的生成

B. 提純過程中，CO氣體可循環使用

C. 升高溫度，反應一的反應速率減小，反應二的反應速率增大

D. 對于反應二，在180～200℃，溫度越高，Ni(CO)4(g)的轉化率越高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。

（1）在一定條件下將CO2 和H2轉化為甲醇蒸氣和水蒸氣的相關反應有：

CO2(g) +H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1=+41KJ/mol

CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90KJ/mol

則由CO2和H2轉化為甲醇蒸氣和水蒸氣的熱化學方程式為_____________________________________。

（2）在一定溫度下，向2L固定容積的密閉容器中通入2molCO2、3molH2，發生反應CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H3<0。測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①能說明該反應已達平衡狀態的是________________________。

A.單位時間內有3n molH-H鍵斷裂，同時又有2n mol O-H鍵斷裂

B.混合氣體的密度不隨時間變化

C.體系中n(CO2)/n(H2)=1∶1，且保持不變

D. CO2的體積分數在混合氣體中保持不變

②下列措施能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_______________。

A.升高溫度 B.恒溫恒容下，再充入2molCO2、3molH2

C.使用高效催化劑 D.恒溫恒容充入He使體系壓強增大

③計算該溫度下此反應的平衡常數K=_________（保留3位有效數字）；若使K的值變為1，則應采取的措施是___________________________。

A.增大壓強 B.恒壓加入一定量H2 C. 升高溫度 D. 降低溫度

（3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液。用100mL 0.1mol/LNa2CO3溶液完全捕捉0.44gCO2氣體（溶液體積變化不變），所得溶液中c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=________ mol/L

（4）被譽為改變未來世界的十大科技之一的燃料電池是一種新型的無污染、無噪音、高效率的汽車動力和發電設備，正以勢不可擋之勢擠入汽車工業和電力工業。寫出甲醇燃料電池堿性電解質（鉑為兩極。電解液為KOH 溶液）的負極電極反應：___________________________________________。

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