Question

若用N_A表示阿伏伽德羅常數的值，則下列說法錯誤的是（　　）

• A、71gCl₂變為Cl^-可失去2N_A個電子
• B、標準狀況下1molN₂和SO₂的混合物的體積約占22.4L
• C、N_A個O₂和N_A個H₂的質量比為16：1
• D、常溫常壓下4g氦氣含N_A個氦原子

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、根據n=

m

M

并結合氯元素反應后的價態來分析；
B、標況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L；
C、當物質的量相同時，物質的質量之比等于摩爾質量之比；
D、根據n=

m

M

并結合氦氣是單原子分子來計算．

解答： 解：A、根據n=

m

M

可知71g氯氣的物質的量為1mol，氯元素反應后的價態變為-1價，故1mol氯氣得到2mol電子，故A錯誤；
B、標況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L，故B正確；
C、當物質的量相同時，物質的質量之比等于摩爾質量之比，即

m1

m2

=

M1

M2

=

32g/mol

2g/mmol

=16：1，故C正確；
D、4g氦氣的物質的量n=

m

M

=

4g

4g/mol

=1mol，而氦氣是單原子分子，故1mol氦氣含N_A個氦原子，故D正確．
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．