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[化學——選修化學與技術]（15分）
硫酸是工業生產中最為重要的產品之一。
（1）工業上制硫酸主要分為_________、________、_________三個階段。
（2）下列是第二階段反應的有關實驗數據，請選擇最合適的生產條件____________。

（3）現在欲提高反應速率和SO₂的轉化率，下列措施可行的是（）

A．向裝置中通入氮氣且保持體積不變

B．向裝置中通入氧氣且保持體積不變

C．添加更多的催化劑

D．降低溫度，及時轉移SO₃

（4）硫酸生產的尾氣中含有少量SO₂，可有石灰水吸收后，再用硫酸處理。此過程涉及的化學反應方程式為__________________，______________。
（5）若進入第二階段所用設備中氣體的體積分數為：SO₂7%、O₂11%、N₂82%。現有100體積這樣的混合氣體在反應后變成96.7體積，則反應后混合氣體中N₂和SO₃的體積比為___________，此時SO₂轉化率為__________。

（1）造氣接觸氧化吸收（各1分）
（2）400   0.4Mpa （或常壓）（各1分）      （3）B（2分）
（4）SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃+H₂O     CaSO₃+H₂SO₄=CaSO₄+SO₂+H₂O
（5）410:33（或82：6.6）       94.3%（各2分）

解析

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

[化學--選修化學與技術]
羥基磷灰石[Ca₅（PO₄）₃OH]是一種重要的生物無機材料．其常用的制備方法有兩種：
方法A：用濃氨水分別調Ca（NO₃）₂和（NH₄）₂HPO₄溶液的pH約為12；在劇烈攪拌下，將（NH₄）₂HPO₄溶液緩慢滴入Ca（NO₃）₂溶液中．
方法B：劇烈攪拌下，將H₃PO₄溶液緩慢滴加到Ca（OH）₂懸濁液中．
3種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如圖所示（圖中縱坐標是鈣離子濃度的對數），回答下列問題：
（1）完成方法A和方法B中制備Ca₅（PO₄）₃OH的化學反應方程式：
①5Ca（NO₃）₂+3（NH₄）₂HPO₄+4NH₃?H₂O=Ca₅（PO₄）₃OH↓+

10NH₄NO₃

3H₂O

②5Ca（OH）₂+3H₃PO₄=

Ca₅（PO₄）₃OH↓+9H₂O

（2）與方法A相比，方法B的優點是

唯一副產物為水，工藝簡單

．
（3）方法B中，如果H₃PO₄溶液滴加過快，制得的產物不純，其原因是

反應液局部酸性過大，會有CaHPO₄產生

．
（4）圖中所示3種鈣鹽在人體中最穩定的存在形式是

Ca₅（PO₄）₃OH

（填化學式）．
（5）糖沾附在牙齒上，在酶的作用下產生酸性物質，易造成齲齒．結合化學平衡移動原理，分析其原因

酸性物質使沉淀溶解平衡：Ca₅（PO₄）₃OH（s）

5Ca²⁺（aq）+3PO₄^3-（aq）+OH^-（aq）向右移動，導致Ca₅（PO₄）₃OH溶解，造成齲齒

酸性物質使沉淀溶解平衡：Ca₅（PO₄）₃OH（s）

5Ca²⁺（aq）+3PO₄^3-（aq）+OH^-（aq）向右移動，導致Ca₅（PO₄）₃OH溶解，造成齲齒

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?南通二模）[化學--選修化學與技術]
磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣是我國目前最常見的熏蒸殺蟲劑，都能與水或酸反應產生有毒氣體膦（PH₃），PH₃具有較強的還原性，能在空氣中自然．我國糧食衛生標準（GB2175-2005）規定，糧食中磷化物（以PH₃計）含量≤0.05mg/kg．
通過下列方法對糧食中殘留磷化物含量進行測定．
[實驗課題]糧食中殘留磷化物的定量測定
[實驗原理]5PH₃+8KMnO₄+12H₂SO₄=5H₃PO₄+8MnSO₄+4K₂SO₄+12H₂O2KMnO₄+5Na₂SO₃+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+5Na₂SO₄+3H₂O
[操作流程]安裝蒸餾吸收裝置→PH₃的產生與吸收→轉移褪色→亞硫酸標準溶液滴定

[實驗裝置]
C中盛有200g原糧；D、E、F各盛裝1.00mL濃度為1.00×10^-3mol/L的KMnO₄的溶液（H₂SO₄酸化）
（1）以磷化鋁為例，寫出磷化物與水反應的化學方程式

AlP+3H₂O=Al（OH）₃↓+PH₃↑

．
（2）檢查上述裝置氣密性的方法是

打開抽氣泵抽氣，觀察各裝置中是否有氣泡產生

．
（3）實驗過程中，用抽氣泵抽氣的目的是

保證生成的PH₃全部被酸性KMnO₄溶液吸收

．
（4）A中盛裝KmnO₄溶液是為除去空氣中可能含有的

還原性氣體

；B中盛裝堿性焦性沒食子酸溶液的作用是

除去空氣中的O₂

；如去除B裝置，則實驗中測得的PH₃含量將

偏低

．
（5）收集D、E、F所得吸收液，并洗滌D、E、F，將吸收液、洗滌液一并置于錐形瓶中，加水稀釋至25mL，用濃度為5×10^-4mol/L Na₂SO₃標準溶液滴定剩余的KMnO₄溶液，消耗Na₂SO₃標準溶液11.00mL，則該原糧中磷化物（以PH₃計）的含量為

0.085

mg/kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?棗莊模擬）（化學-選修化學與生活模塊）
碘缺乏癥遍及全球，多發生于山區，南美的安第斯山區、歐洲的阿爾卑斯山區和亞洲的喜馬拉雅山區是高發病地區．我國云南、河南等l0余省的山區發病率也較高．為控制該病的發生，較為有效的方法是食用含碘食鹽．我國政府以國家標準的方式規定在食鹽中添加碘酸鉀（KIO₃）．據此回答下列問題．
（1）碘是合成下列哪種激素的主要原料之一

A．胰島素 B．甲狀腺激素 C．生長激素 D．雄性激素
（2）可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉檢驗食鹽中的碘酸鉀．反應的化學方程式為

5KI+KIO₃+6HCl=6KCl+3H₂O+3I₂

，氧化產物與還原產物的物質的量之比為

5：1

，能觀察到的明顯現象是

溶液變藍色

．
（3）已知KIO₃可用電解法制得．原理：以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定電流強度和溫度下電解KI溶液．總反應方程式為Kl+H₂O

電解

KlO₃+3H₂↑，則陰極反應式為：

2H⁺+2e^-=H₂↑

．
（4）在某溫度下，若以l2A的電流強度電解KI溶液l0min，理論上可得標準狀況下氫氣

0.837

L（一個電子的電量為1.60×10^-19C）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

[化學-選修化學與技術]金屬鈦（Tl）因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽為“未來金屬”．常溫下，鈦的化學活性很小，僅能與氧氣、氫氟酸等幾種物質起反應．但在較高溫度下，鈦可與多種單質和化合物發生反應．以鈦鐵礦（主要成分FeTlO₂，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產品甲的工業生產流程如下：

請回答下列問題：
（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應的產物之一是TlOSO₄，無氣體生成，副產品甲是

．
（2）上述生產流程中加入Fe的目的是

，檢驗副產品甲是否變質的實驗方法是

．
（3）上述生產流程中所得一的金屬鈦中混有少量雜質，可加入

溶解后除去．
（4）科學家從電解冶煉鋁的工藝得到啟發，找到了冶煉鈦的新工藝，它可以用熔融法直接電解中間產品乙制取金屬法．

①直接電解法（劍橋法）生產鈦是種較先進的方法，電解質為熔融的氧化鈣，原理如圖所示；在陰極，被還原的Ca進一步還原TlO₂獲得鈦，可能發生的反應或電極反應為

．
②SOM技術是一種綠色環保先進技術，陽極用金屬陶瓷，并用固體氧離子隔膜將兩極產物隔開，只允許氧離子通過，在電解過程中陽極通入某種還原性氣體，可防止CO、CO₂污染物產生，通入的氣體若是單質，可以是

，則陽極發生的電極反應式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

[化學--選修化學與技術]
氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據如圖，完成下列填空：
（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發生反應的方程式為：

．與電源負極相連的電極附近溶液pH

．（填“不變”“增大”或“減小”）
（2）如果粗鹽中SO₄^2-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO₄^2-，該試劑可以選

．
a．Ba（OH）₂ b．Ba（NO₃）₂c．BaCl₂
（3）為有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入試劑的合理順序為

（選a、b、c，多選扣分）．
a．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加鋇試劑
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na₂CO₃
c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na₂CO₃
（4）在用陽離子交換膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區和陰極區，防止Cl₂與NaOH反應；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl₂與NaOH充分反應，產物最終僅有NaClO和H₂，相應的化學反應方程式為

、

．

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