精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

已知S、SO₂、SO₃三種物質(zhì)的質(zhì)量之比為2︰4︰5，它們的物質(zhì)的量之比為

A.
10︰5︰4
B.
5︰4︰2
C.
2︰4︰5
D.
1︰1︰1

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)制硫酸時(shí)，利用接觸氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是一個(gè)關(guān)鍵的步驟．
（1）在接觸室中2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

．
A．v（O₂）_正=2v（SO₂）_逆
B．容器中氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
C．容器中氣體的顏色不隨時(shí)間而變化
D．容器中氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
（2）下列關(guān)于反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．下列圖象中不正確的是

（填字母序號(hào)）．

（3）某溫度下SO₂（g）+

O₂（g）?SO₃（g）△H=-98kJ．mol^-1
①開始時(shí)在體積固定的密閉容器中加入4mol SO₂ （g）和H） mol O₂ （g），達(dá)到平衡時(shí) 共放出196KJ的熱量，該溫度下SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為

②已知固態(tài)單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ．mol^-1，則由S（s）生成2molS0₃（g）的△H為

（4）檢驗(yàn)SO

常用BaCl₂溶液．常溫時(shí)，BaSO₄的K_sp=1.08×10^-10，現(xiàn)將等體積的 BaCl₂溶液與2.0×10^-3mol/L的H₂SO₄溶液混合．若要生成BaSO₄沉淀，原BaCl₂溶液的最小濃度為

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)原理在工業(yè)生產(chǎn)中具有十分重要的意義．
（1）工業(yè)生產(chǎn)可以用NH₃（g）與CO₂（g）經(jīng)過兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖：

則NH₃（g）與CO₂（g）反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為

．
（2）已知反應(yīng)Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H=akJ．mol^-1．測(cè)得在不同溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下：

溫度/	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=

，a

0（填“＞”、“＜”或“=”）．在500℃2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，F(xiàn)e和CO₂的起始量均為4mol，則5min后達(dá)到平衡時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率為

，生成CO的平均速率v（CO）為

．
②700℃反應(yīng)達(dá)到平衡后，要使該平衡向右移動(dòng)，其他條件不變時(shí)，可以采取的措施有

（填字母）．
A．縮小反應(yīng)器容積 B．增加Fe的物質(zhì)的量
C．升高溫度到900℃D．使用合適的催化劑
（3）硫酸廠常用NaOH溶液吸收SO₂廢氣．當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是[已知n（SO

）：n（HSO

）=1：1時(shí)，pH=7.2]（填字母）

．
A、c（Na⁺）=2c（SO

）+c（HSO

）
B、c（Na⁺）＞c（HSO

）＞c（SO

）＞c（H⁺）=c（OH^-）
C、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO

）+c（HSO

）+c（OH^-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（13分）以天然鹽湖資源中分離出來(lái)的芒硝、硫酸工業(yè)廢氣二氧化硫及焦炭等為原料，生產(chǎn)大蘇打和摩爾鹽，其原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

試回答下列問題：

（1）已知反應(yīng)Ⅰ中發(fā)生的主要反應(yīng)為：Na₂SO₄(s)+4C(s)= Na₂S (s)+4CO（g）△H=+569.99kJ/mol，欲使該反應(yīng)發(fā)生并維持該反應(yīng)進(jìn)行的條件是。

（a）常溫（b）常溫，并通入少量CO₂ （c）高溫，并通入適量的O₂

（2）配平反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式：□Na₂S+□Na₂CO₃+□SO₂=□Na₂S₂O₃+□CO₂

（3）反應(yīng)Ⅲ溫度需控制在35～40℃的較低溫度，其主要原因是。

（4）在摩爾鹽溶液中加入一種物質(zhì)的溶液可使NH₄⁺、Fe²⁺、SO都大量減少，該物質(zhì)是。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年廣東省惠州市高考模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

硫代硫酸鈉(Na₂S₂O₃)俗稱大蘇打，照相業(yè)中用作定影劑。Na₂S₂O₃易溶于水，在酸性溶液中與酸反應(yīng)有單質(zhì)硫和SO₂生成。

（1）Na₂S₂O₃溶液與稀硫酸混合反應(yīng)可用于探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，完成有關(guān)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(已知各溶液體積均為5 mL)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	T/K	c(Na₂S₂O₃)/ mol·L^－¹	c(H₂SO₄)/ mol·L^－¹	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>
①	298	0.1	0.1	實(shí)驗(yàn)①和②探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)①、③和④探究反應(yīng)物濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響
②	308
③		0.2
④		0.1

（2）Na₂S₂O₃還具有很強(qiáng)的還原性，Na₂S₂O₃溶液與足量氯水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

________ (提示：S元素被氧化為SO)。

（3）現(xiàn)有一瓶Na₂S₂O₃固體，可能含有Na₂SO₄固體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選試劑： 1 mol·L^－¹ H₂SO₄、1 mol·L^－¹ HNO₃、1 mol·L^－¹ HCl、1 mol·L^－¹ NaOH、0.1 mol·L^－¹ BaCl₂、0.01 mol·L^－¹ KMnO₄、蒸餾水。