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下列事實能說明亞硫酸的酸性強于碳酸的是

A．飽和亞硫酸溶液的pH小于飽和碳酸溶液的pH

B．亞硫酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而碳酸不能

C．同溫下，等濃度的亞硫酸氫鈉和碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉溶液的堿性強

D．將過量二氧化硫氣體通入碳酸氫鈉溶液中，逸出的氣體能使澄清石灰水變渾濁

試題分析：弱電解質的證明，是基于與強電解質對比進行的。弱電解質與強電解質最大的區別就是弱電解質存在電離平衡，而強電解質不存在電離平衡。因此只要證明有電離平衡存在，就證明了弱電解質。A、飽和亞硫酸溶液的pH小于飽和碳酸溶液的pH，但二者的濃度不一定是相等的，所以不能說明二者的酸性強弱，A不正確；B、亞硫酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明亞硫酸具有還原性，說明不能說明二者的酸性強弱，B不正確；C、同溫下，等濃度的亞硫酸氫鈉和碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉溶液的堿性強，說明HCO₃^－的水解程度強于HSO₃^－的水解程度，因此根據酸越弱，相應的酸根越容易水解可知，酸性是亞硫酸的酸性強于碳酸的，C正確；D、由于二氧化硫也能使澄清的石灰水變渾濁，所以將過量二氧化硫氣體通入碳酸氫鈉溶液中，逸出的氣體能使澄清石灰水變渾濁不能說明是否有CO₂產生，因此不能確定二者的酸性強弱，D不正確，答案選C。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下0.1 mol·L^－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是(　　)

A．將溶液稀釋到原體積的 10倍

B．加入適量的醋酸鈉固體

C．加入等體積0.2 mol·L^－1鹽酸

D．提高溶液的溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

0.1mol·L^－1HF溶液的pH＝2，則該溶液中有關濃度關系式不正確的是（）

A．c(H^＋)＞c(F^－)	B．c(H^＋)＞c(HF)
C．c(OH^－)＜c(HF)	D．c(HF)＞c(F^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某二元酸（化學式用H₂B表示）在水中的電離方程式是H₂B=H^＋＋HB^－；HB^－??H^＋＋B²^－。回答下列問題。
（1）Na₂B溶液顯________（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是________________（用離子方程式表示）。
（2）在0.1 mol·L^－1的Na₂B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是________。
A．c（B²^－）＋c（HB^－）＋c（H₂B）＝0.1 mol·L^－1
B．c（Na^＋）＋c（OH^－）＝c（H^＋）＋c（HB^－）
C．c（Na^＋）＋c（H^＋）＝c（OH^－）＋c（HB^－）＋2c（B²^－）
D．c（Na^＋）＝2c（B²^－）＋2c（HB^－）
（3）已知0.1 mol·L^－1 NaHB溶液的pH＝2，則0.1 mol·L^－1 H₂B溶液中的氫離子的物質的量濃度可能________0.11 mol·L^－1（填“＜”、“＞”或“＝”），理由是_________________________________________________________________。
（4）0.1 mol·L^－1 NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下,0.1 mol/L氨水溶液中

=1×10^-8,下列敘述不正確的是(　　)

A．該溶液中氫離子的濃度:c(H⁺)=1×10^-11 mol/L

B．0.1 mol/L氨水溶液與0.1 mol/L HCl溶液等體積混合后所得溶液中:c(N

)+c(H⁺)=c(Cl^-)+c(OH^-)

C．0.1 mol/L的氨水溶液與0.05 mol/L H₂SO₄溶液等體積混合后所得溶液中:c(N

)+c(NH₃)+c(NH₃·H₂O)=2c(S

)

D．濃度均為0.1 mol/L的NH₃·H₂O和NH₄Cl溶液等體積混合后,若溶液呈堿性,則c(N

)＞c(NH₃·H₂O)＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

等體積、pH相同的氨水與NaOH溶液，下列說法正確的是

A．分別加水稀釋相同的倍數，稀釋后兩溶液pH仍相同

B．NaOH溶液中水電離產生的c(OH^－)較小

C．用等濃度的鹽酸完全中和，消耗鹽酸體積相等

D．加入少量NH₄Cl(s)，pH均減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

稀氨水中存在下述平衡：

改變下列條件，能使電離程度增大的是

A．加濃氨水

B．升高溫度

C．加NH₄Cl溶液

D．加NaOH溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）有下列物質 ①Cu；②液態SO₂；③CH₃COOH；④NaHCO₃；⑤H₂O；⑥熔融NaCl；⑦BaSO₄屬于弱電解質的是（填序號）
（2）常溫下，0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中Na^＋、HCO₃^―、CO₃^2―、OH^―四種微粒的濃度由大到小的順序為：。NaHCO₃水解的離子方程式。
（3）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號	HA物質的量濃度(mol·L^-1)	NaOH物質的量濃度(mol·L^-1)	混合溶液的pH
a	0.1	0.1	pH＝9
b	c	0.2	pH＝7

請回答：
①從a組情況分析， HA是強酸還是弱酸                                  。
②b組情況表明，c      0.2 (選填“大于”、“小于”或 “等于”)。混合溶液中離子濃度c(A^－)_______ c(Na^＋)。(選填“大于”、“小于”或 “等于”)
③ a組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH^－)＝              mol·L^－1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃時，下列物質的電離常數大小順序為：H₂SO₃(一級電離)＞