【題目】己烯雌酚是一種激素類藥物，其結構簡式如圖所示。下列有關敘述中正確的是（）
A.遇FeCl3溶液不能發生顯色反應
B.可與NaOH和NaHCO3溶液發生反應
C.1mol該有機物可以與5molBr2發生反應
D.己烯雌酚分子中一定有16個碳原子共平面
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【題目】脫硝技術是處理氮氧化物的有效方法之一。在1L的恒容密閉容器中充入2mol NH3、1mol NO和1mol NO2，發生反應：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)
2N2(g)＋3H2O(g)△H。在不同溫度下發生上述反應，測得N2的物質的量(mol)與時間的關系如下表：
0 | 10 min | 20 min | 30 min | 40 min | |
T1K | 0 | 0.6 | 1.1 | 1.5 | 1.5 |
T2K | 0 | 0.8 | 1.4 | 1.4 | 1.4 |
回答下列問題：
(1)上述反應中___________(填字母)。
A. △S>0，△H>0 B. △S>0，△H<0 C. △S<0，△H>0 D. △S<0，△H<0
(2)T1_______(填“>”“<”或“＝”)T2，理由是___________________________________________
(3)T1K下，0～20min內v(NO)＝______________
(4)T2K下，NO2的平衡轉化率為_____________
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【題目】應對霧霾污染、改善空氣質量需要從多方面入手，如開發利用清潔能源．甲醇是一種可再生的清潔能源，具有廣闊的開發和應用前景．回答下列問題：
(1)
與
合成甲醇：
但是找到合適的催化劑是制約該方法的瓶頸．目前主要使用貴金屬催化劑，但是貴金屬儲量稀少，成本高昂，難以大規模應用，且使用中存在環境污染的風險．最近采用真空封管法制備磷化硼納米顆粒，在發展非金屬催化劑實現電催化還原制備甲醇方向取得重要進展，該反應歷程如圖所示．
容易得到的副產物有CO和
，其中相對較多的副產物為________________；上述合成甲醇的反應速率較慢，要使反應速率加快，主要降低下列變化中________
填字母
的能量變化．
A.
B．
C.
D．
(2)恒壓容器的容積可變下，
與
在催化劑作用下發生反應
，的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示．
①壓強
________填“
”或“
”
．
②在、
條件下，b點時
________填“”或“”
．
③已知：反應速率
，
、
分別為正、逆反應速率常數，x為物質的量分數，若b點對應的坐標參數為
，計算b處的
________保留3位有效數字．
(3)焦炭與水蒸氣在恒容密閉容器中反應制合成氣的主要反應Ⅰ、Ⅱ的
為以分壓表示的平衡常數與T的關系如下圖所示．
①反應Ⅱ的
________填“大于”“等于”或“小于”
．
②
點時，反應
的
________填數值．
③在恒容密閉容器中充入
、
只發生反應Ⅱ，圖中d點處達到平衡時，CO的轉化率為________；達到平衡時，向容器中再充入、，重新達到平衡時，CO的平衡轉化率________填“增大”“減小”或“不變”．
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【題目】常溫下，下列溶液中由水電離的氫離子濃度為1×10-5的是 （ ）
A.pH=5的HClO 溶液B.pH=9的氨水
C.pH=5的AlCl3溶液D.pH=5的NaHSO4溶液
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【題目】通常檢測SO2含量是否達到排放標準的反應原理是SO2 +H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。NA表示阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（ ）
A. 0.1 mol BaCl2晶體中所含微粒總數為0.1NA
B. 25 ℃時，pH =1的HCl溶液中含有H+的數目為0.1NA
C. 17 g H2O2中含有非極性鍵數目為0.5NA
D. 生成2.33 g BaSO4沉淀時，轉移電子數目為0.01NA
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【題目】下列有關醛的說法正確的是
A.分子通式為CnH2nO的有機物與乙醛一定互為同系物
B.用溴水可以檢驗CH2=CHCHO中含有的碳碳雙鍵
C.對甲基苯甲醛(
)可使酸性KMnO4溶液褪色，說明醛基具有還原性
D.能發生銀鏡反應的有機物不一定是醛類
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【題目】25℃時，有c(HA)+c(A-)=0.1mol/L的一組HA、KA混合溶液，溶液中c(HA)、c(A-)與pH的關系如下圖所示。下列敘述不正確的是 （ ）
A.pH=5.75的溶液中：c(K+)>c(A-)>c(HA)> c (H+)>c(OH-)
B.欲得W點所示溶液，起始所加溶液應符合c(HA)+c(A-)=0.1mol/L且c(KA)<c(HA)
C.pH=3.75的溶液中：c(K+)+c(H+)-c(OH-)+c(HA)=0.1mol/L
D.若A-的水解常數為Kh，則lgKh=-9.25
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【題目】某小組同學利用下圖裝置（夾持儀器已省略）制備溴苯，并探究該反應原理。
I．制備溴苯
（1）裝置中長導管a的作用是______、導出氣體，制備溴苯的反應方程式屬于______反應，其方程式為________
（2）本實驗所獲得的溴苯為褐色，是因為________________。
II．分離提純
已知，溴苯與苯互溶，液溴、苯、溴苯的沸點依次為59℃、80℃、156℃。同學們設計了如下流程：
（3）操作Ⅱ為_____________。
（4）流程②和④中，需要用到的玻璃儀器是燒杯、_______；流程③的現象為______，流程④的作用是___________。
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【題目】某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：
（實驗原理）2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 ＝ K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O
（實驗內容及記錄）
實驗編號 | 室溫下，試管中所加試劑及其用量 / mL | 室溫下溶液顏色褪至無色所需時間 / min | |||
0.6 mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 3 mol/L 稀硫酸 | 0.05mol/L KMnO4溶液 | ||
1 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 3.0 | 1.5 |
2 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.7 |
3 | 1.0 | 4.0 | 2.0 | 3.0 | 3.9 |
請回答：
（1）根據上表中的實驗數據，可以得到的結論是___________________________________。
（2）利用實驗1中數據計算，若用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為：υ(KMnO4)＝ ________。
（3）該小組同學根據經驗繪制了n(Mn2+) 隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學查閱已有的實驗資料發現，該實驗過程中n(Mn2+) 隨時間變化的趨勢應如圖2所示。該小組同學根據圖2所示信息提出了新的假設，并繼續進行實驗探究。
①該小組同學提出的假設是___________________________________________________。
②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白。
實驗編號 | 室溫下，試管中所加試劑及其用量 / mL | 再向試管中加入少量固體 | 室溫下溶液顏色褪至無色所需時間 / min | |||
0.6mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 3mol/L稀硫酸 | 0.05mol/L KMnO4溶液 | |||
4 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 3.0 | _______ | t |
③若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現象是_____________________________________。
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