Question

下面的框圖是測定CuSO₄?xH₂O中結晶水含量的實驗流程．

（1）填寫流程中空白的操作名稱：（操作Ⅱ）

 

； （操作V）

 

．
（2）其加熱裝置正確的是

 

（填寫編號）．

（3）重復操作Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，直到連續兩次稱量結果相差不超過

 

g．
（4）操作Ⅲ必須要在

 

（填儀器名稱）中進行．
（5）以下膽礬結晶水含量的測定操作正確的是

 

（填寫編號）．
a．加熱時，晶體濺出坩堝，再加些膽礬
b．加熱時，先用小火，后用大火加熱至最后
c．加熱時，不斷用玻璃棒攪拌
（6）若實驗測得的硫酸銅晶體中結晶水含量偏高，可能的原因有

 

（填寫編號，下同）；若實驗測得的硫酸銅晶體中結晶水含量偏低，可能的原因有

 

．
a．晶體未完全變白就停止加熱
b．加熱過程中有少量晶體濺出
c．加熱后在空氣中自然冷卻．

Answer 1

考點：硫酸銅晶體中結晶水含量的測定

專題：實驗探究和數據處理題

分析：（1）測定FeSO₄?xH₂O中結晶水含量的實驗操作包括加熱、冷卻、稱量、恒重；
（2）測定FeSO₄?xH₂O中結晶水含量的實驗中必須在坩堝中加熱；
（3）重復操作II、III、IV，直到連續兩次稱量結果相差不超過0.1g；
（4）為防止空氣中的物質和其反應，應在干燥器中冷卻；
（5）a、加熱時，晶體濺出坩堝，應重新做實驗；
b、加熱時，先用小火，后用大火加熱，至恒重；
c、加熱時，不斷用玻璃棒攪拌，防止局部受熱造成液體飛濺；
（6）a．晶體未完全變白就停止加熱，導致結晶水未完全失去；
b．加熱過程中有少量晶體濺出，會導致質量差值較大；
c．加熱后在空氣中自然冷卻，會吸收空氣中的水重新形成晶體，前后質量差減小．

解答： 解：（1）測定FeSO₄?xH₂O中結晶水含量的實驗操作包括加熱、冷卻、稱量、恒重，恒重是為確保硫酸銅晶體完全失去結晶水，故答案為：加熱；恒重；
（2 ）測定FeSO₄?xH₂O中結晶水含量的實驗中必須在坩堝中加熱，裝置應選a，故答案為：a；
（3）重復操作II、III、IV，直到連續兩次稱量結果相差不超過0.1g，故答案為：0.1；
（ 4）為防止空氣中的物質和其反應，所以應在干燥器中冷卻，故答案為：干燥器；
（5）a、加熱時，晶體濺出坩堝，應重新做實驗，故a錯誤；
b、加熱時，先用小火，后用大火加熱，至恒重，故b錯誤；
c、加熱時，不斷用玻璃棒攪拌，防止局部受熱造成液體飛濺，故c正確；
故答案為：c；           
（6）a、加熱時間過短而使硫酸銅晶體未完全變白，導致結晶水未完全失去，水的量偏小，則測定結果偏低；
b、加熱過程中有少量晶體濺出，會導致質量差值較大，測得結晶水的值偏高；
c、加熱后在空氣中自然冷卻，會吸收空氣中的水重新形成晶體，反應前后質量差減小，結果偏低．
故答案為：b；ac．

點評：本題考查了硫酸銅晶體中結晶水含量的測定，題目難度不大，注意掌握測定硫酸銅晶體結晶水含量的方法，明確實驗過程中恒重稱量的意義及硫酸銅晶體中結晶水的計算方法．