【題目】26Mg同位素在隕石難熔包體的形成年齡、古環境重建等方面很有應用前途。其中26Mg的中子數為
A. 12 B. 13 C. 14 D. 26
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【題目】2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH=-198kJ/mol，在V2O5存在時，該反應的機理為:V2O5+SO2
2VO2+SO3(快) 4VO2+O22V2O5(慢)
下列說法正確的是
A. 反應速率主要取決于V2O5的質量 B. VO2是該反應的催化劑
C. 逆反應的活化能大于198kJ/mol D. 增大SO2的濃度可顯著提高反應速率
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【題目】下列離子在溶液中可大量共存，并能形成無色溶液的一組是（ ）
A.H+、Ba2+、NO3－、I－
B.Ba2+、Cu2+、NO3－、SO42－
C.Mg2+、Na+、OH－、MnO4－
D.K+、Na+、OH—、Cl－
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【題目】NaCl和Na2CO3的固體混合物與一定質量的稀鹽酸恰好完全反應，得到4.4gCO2和100g21.1%的NaCl溶液，求：原混合物中NaCl的質量分數？
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【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：
主族周期 | I A | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)在這些元素中，化學性質最不活潑的元素的原子結構示意圖為_______。元素⑩在周期表中的位置為________________。
(2)在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是_________，堿性最強的化合物的電子式是_______，⑤的單質在該化合物的水溶液中反應的離子方程式為_____。
(3)用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程___________________，該化合物屬于_____(填“共價”或“離子”)化合物。
(4)③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是_____(用化學式表示)。
(5)元素①的最簡單氫化物的結構式為________，與該化合物相差一個CH2的同系物可用于形成燃料電池，寫出電解質溶液呈堿性時負極的電極反應式_______________。
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【題目】下列物質與指定物質的主要成分對應正確的是
A. 赤鐵礦—Fe2O3 B. 漂白粉—NaClO
C. 純堿—NaOH D. 大理石—Ca(OH)2
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是
A. 2.1g丙烯中所含的共用電子對總數為0.3NA
B. 4.6gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數為0.1NA
C. 過氧化氫分解制得標準狀況下2.24LO2，轉移電子數目為0.4NA
D. 在高溫高壓、催化劑的條件下，56gN2和12gH2充分反應，生成NH3的分子數為4NA
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【題目】下列解釋事實的離子方程式不正確的是
A. 鋁片放入NaOH溶液中有氣體產生：2Al + 2OH－+ 2H2O===2AlO2－+3H2↑
B. 向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，溶液橙色加深： Cr2O72－(橙色) + H2O
2CrO42－(黃色) + 2H+
C. 向Na2SiO3溶液中通入過量CO2制備硅酸凝膠：SiO32－+ CO2 + H2O===H2SiO3（膠體）+ CO32－
D. 用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢（含CaSO4）：CaSO4 + CO32－CaCO3 + SO42－
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