Question

【題目】一定條件下，將SO2和O2充入一密閉容器中，發生如下反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反應放熱)反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖所示。回答下列問題：

（1）降低溫度，化學反應速度_________。（填“增大”“減小”或“不變”）

（2）反應處于平衡狀態的時間是____ _____。

（3）反應進行至20 min時，曲線發生變化的原因是______________________(用文字表達)。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是_________(填寫編號)。

a．加了催化劑

b．縮小容器體積

c．降低溫度

d．增加SO3的物質的量

Answer 1

【答案】減小 15~20 min、25~30 min 增加了O2的量 ab

【解析】

試題分析：（1）降低溫度反應速率減小。

（2）在一定條件下，當可逆反應中正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），各種物質的濃度或含量均不再發生變化的狀態，是化學平衡狀態，所以根據圖像可知，處于平衡狀態的是15～20min，25～30min。

（3）反應進行至20 min時，氧氣的濃度突然增大，而SO2的濃度逐漸減小，三氧化硫的濃度逐漸增大，所以改變的條件是增大氧氣的濃度；根據圖像可知，10 min到15 min時，物質的濃度變化量增大，即反應速率加快，所以改變的條件是使用了催化劑或改變了壓強，答案選ab。