下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法不正確的是（ ）
| A．N、Z兩種元素的離子半徑相比前者較大 |
| B．M、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比后者較強 |
| C．X與M兩種元素組成的化合物能與堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng) |
| D．工業(yè)上常用電解Y和N形成的化合物的熔融態(tài)制取Y的單質(zhì) |
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四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M元素原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，下列說法不正確的是
| | | Y | Z |
| M | X | | |
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X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素,原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族,Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng),Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是（ ）
| A．原子半徑由小到大的順序:X＜Y＜Z＜W |
| B．Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng) |
C．室溫下,0.1 mol· W的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH＞1 |
| D．Z的最高價氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸 |
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如圖為元素周期表短周期的一部分。E原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為2n+1。下列敘述不正確的是( )
| A | | B | C |
| | | D | E |
、A2
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已知X為第三周期元素的原子，該原子要達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則需要的電子數(shù)小于其次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍。下列說法正確的是（ ）
| A．X元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定是強酸 |
| B．X元素的氫化物的化學式一定為H2X |
| C．X的單質(zhì)一定是良好的半導(dǎo)體材料 |
| D．X元素的氧化物一定能與燒堿反應(yīng) |
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短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為36，且原子最外層電子數(shù)之和為14；A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)；A與C，B與D均為同主族元素。下列敘述正確的是（ ）
A．在地殼中，B元素的含量位于第二位
B．A、B、D三種元素形成的化合物一定是強酸
C．A元素與C元素形成的化合物與水反應(yīng)后，溶液呈堿性
D．B元素與C元素形成的化合物C2B和C2B2中陰、陽離子個數(shù)比分別為1∶2和1∶1
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已知一般情況下原子核外最外層電子數(shù)相等的元素具有相似的化學性質(zhì)。氟元素原子的核外電子排布示意圖為
，下列原子中，與氟元素原子的化學性質(zhì)相似的是（ ） 
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V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素，在周期表中的相對位置關(guān)系如表所示：
| | Y | V | | |
| X | | | | W |
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下圖是某短周期元素最高價氧化物對應(yīng)水化物相同濃度稀溶液的pH與原子半徑的關(guān)系示意圖，則下列說法正確的是(雙選) ( )。
| A．原子序數(shù)：W>Z>X |
| B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：N>R |
| C．Y和W形成共價化合物 |
| D．X、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng) |
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