Question

稱取表面被部分氧化的金屬鈉2.92 g，投入到50 mL水中充分反應后，恰好能跟120 mL 1 mol·L^-1的鹽酸中和，求被氧化的鈉的質量分數。

 

Answer 1

答案：
解析：

一般情況下Na被氧化如不特殊指明，即可理解為Na和Na2O的混合物，Na、Na2O溶于水后產物都為NaOH，由鹽酸的量即可求出NaOH的量，設Na為x mol，Na2O為y mol         則：23x+62y=2.92         由Na守恒：x+2y=1×0.12   解之x=0.1 mol    y=0.01 mol       被氧化的鈉的質量分數亦等于其物質的量分數，即（0.01×2）÷(0.1+0.01×2)×100%=16.67% 被氧化的鈉的質量分數為16.67%。