Question

【題目】下列關于電解質溶液的敘述正確的是(　　)

A. 室溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為:c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)＝c(OH－)

B. 將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

C. 中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同

D. 室溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

Answer 1

【答案】D

【解析】A選項，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中c（H+）=c（OH﹣），根據電荷守恒： c（NH+4）+ c（H+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣），可知c（NH+4）= c（Cl﹣），又水解是微弱的，所以溶液中離子濃度大小為：c（Cl﹣）=c（NH+4）＞c（H+）=c（OH﹣），故A錯誤；B選項，根據離子積常數，c（H+）與c（OH﹣）成反比，將酸性溶液稀釋，c（H+）減小，c（OH﹣）增大，故B錯誤；C選項，相同pH的鹽酸與醋酸，鹽酸的濃度等于H+濃度，而醋酸的濃度遠大于H+濃度，還有大量醋酸沒有電離，即醋酸的濃度大于鹽酸濃度，等體積時，醋酸消耗NaOH更多，故C錯誤；D選項，硫離子水解程度大于硫氫根離子水解程度，溶液堿性強，常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大，故D正確。故選D。