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13．煤干餾的產品經加工可得到下列有機物：①甲烷、②乙烯、③苯．其中，可作清潔燃料的是①（填序號，下同），可作植物生長調節劑的是②，可作有機溶劑的是③．

分析 甲烷常作為清潔燃料使用，乙烯的用途之一是可作植物生長調節劑，很多有機物易溶于苯．

解答 解：我們學習過的最簡單的有機化合物甲烷，常作為清潔燃料使用；乙烯的用途之一是可作植物生長調節劑；很多有機物易溶于苯，苯可作有機溶劑．
故答案為：①；②；③．

點評 本題考查常見的有機化合物，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知t℃時，0.01mol•L-1NaOH溶液的pH=11，0.1mol•L-1的HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=109．請回答下列問題：
（1）該溫度下，水的離子積KW=10-13，HA是弱（填“強”或“弱”） 酸．
（2）該溫度下，將pH之和為13的NaOH溶液和HA溶液等體積混合后，所得溶液呈酸（填“酸”、“堿”或“中”）性．
（3）在室溫下，用蒸餾水稀釋0.01mol•L-1HA溶液時，下列各項呈減小趨勢的是BD．
A．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{A}^{-}）}$    B．$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$     C．溶液中c（H+）和c（OH-）的乘積    D．溶液中c（A-）•c（HA）的值
E．水的電離程度
（4）室溫下，取pH=2的鹽酸和HA溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示：
①圖中表示HA溶液pH變化曲線的是B（填“A”或“B”）．
②設鹽酸中加入Zn的質量為m1，HA溶液中加入Zn的質量為m2，則m1＜m2（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進劑，二者發生如下化學反應：
（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）�。á瘢�
（1）反應（Ⅰ）中氧化劑是N2O4．
（2）火箭殘骸中常現紅棕色氣體，原因為：N2O4（g）?2NO2（g）�。á颍�
當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應（Ⅱ）為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（3）一定溫度下，反應（Ⅱ）的焓變為△H．現將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖如圖正確且能說明反應達到平衡狀態的是ad．

（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃時，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）．向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為$\frac{a}{200b}$mol•L-1．（NH3•H2O的電離平衡常數取Kb=2×10-5 mol•L-1）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．原電池原理的發現和各式各樣電池裝置的發明是化學對人類的一項重大貢獻．關于如圖
所示原電池的說法正確的是（　　）
A．將電能轉化為化學能的裝置B．電子由銅片經導線流向鋅片
C．鋅片為負極，發生氧化反應D．銅片上發生的反應為Cu2++2e-═Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中，正確的是（　�。�
A．44 g CO2的體積是22.4 L
B．NH3的摩爾質量是17g/mol
C．100 mL 1 mol/L NaCl溶液中含有1 mol Cl-
D．標準狀況下，11.2 L H2O中含有3.01×1023個水分子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．“北京烤鴨”舉世聞名．制作烤鴨套餐的部分原料如下：①鴨肉、②面粉、③黃瓜、④食鹽．請回答：
（1）富含淀粉的是②（填序號，下同）．
（2）富含蛋白質的是①．
（3）富含維生素的是③．
（4）屬于調味劑的是④．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．某學生將青香蕉與熟蘋果裝入塑料袋后，緊系袋口，過幾天青香蕉變黃成熟了，這是因為成熟水果自身放出氣體乙烯（填“甲烷”或“乙烯”）可以催熟生水果；我們所吃的豆腐是一種蛋白質凝膠（填“蛋白質凝膠”或“脂肪”）； 碳酸氫鈉的俗名叫小蘇打，可用作食品發酵劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．A、B、C是中學化學中常見的三種物質，它們之間的相互轉化關系如圖（部分反應條件及產物）
（1）若A是一種金屬，C是淡黃色固體，試用化學方程式表示物質C的一個重要應用2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（2）若A是一種非金屬，其常見單質為黑色固體，C是最主要的溫室氣體，寫出B的一個重要用途（用化學方程式表示）2CO+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鈦元素的外圍電子排布為3d24s2． 實驗室利用反應TiO2（s）+CCl4（g）$\stackrel{△}{→}$ TiCl4（g）+CO2（g）制取TiCl4，裝置如下：

有關物質的性質如下表．
物質熔點/℃沸點/℃其它
CCl4-2376與TiCl4互溶
TiCl4-25136遇潮濕空氣產生白霧
（1）裝置E中的試劑是濃硫酸．反應結束前進行如下操作：
①停止通氮氣  ②熄滅酒精燈  ③冷卻至室溫
正確的順序為②③①（填序號）．
（2）欲分離D中的液態混合物，所采用操作的名稱是蒸餾．
（3）TiCl4 遇到濕空氣發生強烈水解，其中一種物質是TiO（OH）2，試寫出該水解反應的化學方程式TiCl4+3H2O=TiO（OH）2+4HCl．
（4）有同學認為該反應還會生成CO，所以要增加尾氣吸收裝置，試分析該觀點的合理性不合理；因為不會發生氧化還原反應
（5）也可以用反應TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g） $\stackrel{△}{→}$TiCl4（g）+2CO（g） 制取TiCl4，在上述實驗裝置中將通氮氣改為通氯氣，撤去裝置B，請簡述對該裝置的其它改變處石英管內改為盛TiO2和C；將E改為盛堿石灰的干燥管；增加CO的吸收裝置（答橡膠袋、盛醋酸亞銅氨的洗氣瓶等均可）．

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