Question

某校探究性學習小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅．探究過程如下：
請回答下列問題：
（1）步驟①中先加入熱的Na₂CO₃溶液除油污，操作甲的名稱是

過濾

．
（2）步驟②中，除發(fā)生反應Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑外，其他可能發(fā)生的離子方程式為：

Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

．
（3）溶液D中可能含有的金屬陽離子有

Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺

．
（4）可以驗證溶液B中是否含有Fe²⁺的一種試劑是

d

（填選項序號）
a．稀硫酸    b．氫氧化鈉    e．硫氰化鉀     d．酸性高錳酸鉀溶液．

Answer 1

分析：（1）油污的主要成分為油脂，在堿性條件下易發(fā)生水解，水解后變成易溶于水的物質；
（2）鐵屑的成分為三氧化二鐵，它也能與鹽酸反應；
（3）印刷電路板與FeCl₃反應，化合價升高元素是銅、鐵，化合價降低的元素是三價鐵；
（4）利用二價鐵的還原性進行解答；

解答：解：（1）油污的主要成分為油脂，在堿性條件下易發(fā)生水解，水解后變成易溶于水的高級脂肪酸鈉和丙三醇，而鐵屑及其氧化物與碳酸鈉都不反應，也不溶于水，能用過濾進行分離，故答案為：過濾；
（2）金屬氧化物與酸反應生成鹽和水，氧化鐵可以與稀鹽酸反應，得到棕黃色的氯化鐵溶液，鐵和三價鐵發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式有：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，
故答案為：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
（3）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成，FeCl₃具有氧化性，和Cu反應生成CuCl₂和FeCl₂，該反應的化學方程式為Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂ ，故答案為：Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺；
（4）檢驗溶液B中是否含有Fe²⁺，利用二價鐵的還原性，稀硫酸與二價鐵不反應，氫氧化鈉與二價鐵反應，但生成的白色沉淀被三價鐵與氫氧化鈉生成的氫氧化鐵的紅褐色掩蓋，所以用氫氧化鈉鑒別不可行，硫氰化鉀與二價鐵不反應，故用高錳酸鉀，它與三價鐵不反應，與二價鐵反應褪色，故選d；

點評：本題考查了金屬鐵及其氧化物的性質，注意根據題意和有關反應方程確定溶液中的離子，難度中等．