Question

【題目】工業上常用濃氨水檢驗氯氣管道，其反應為：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。利用該反應中產生白煙這一現象來到斷管道是否漏氣。下列關于該反應的說法不正確的是

A. 氧化劑是C12

B. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為3:8

C. 每生成1molN2轉移3mol電子

D. 被氧化與未被氧化的NH3物質的量之比為1:3

Answer 1

【答案】BC

【解析】試題分析： A．氯元素化合價降低，所以氯氣是氧化劑，故A正確；B．反應中Cl2為氧化劑，NH3為還原劑，由方程式可知，當有8molNH3參加反應，有2mol被氧化，則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：2，故B錯誤；C．生成6mol NH4Cl有6mol×（1-0）=6mol電子轉移，故C錯誤；D．反應中Cl2為氧化劑，NH3為還原劑，由方程式可知，當有8molNH3參加反應，有2mol被氧化，則被氧化與未被氧化的NH3物質的量之比為2mol：6mol=1:3，故D正確，答案為BC。