Question

以N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

• A、T℃時，1L pH=6純水中，含10^-8N_A個OH^-
• B、14g分子式為C_nH_2n的（n≥2）鏈烴中含有的C=C的數目一定為

  NA

  n

• C、15.6g Na₂O₂與過量CO₂反應時，轉移的電子數為0.4N_A
• D、1mol SiO₂中含有2mol Si-O單鍵

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．純水中氫離子與氫氧根離子濃度相等，根據該溫度下純水中的pH計算出氫離子濃度，再計算出氫氧根離子的物質的量及數目；
B．分子式為C_nH_2n的（n≥2）鏈烴中只含有1個碳碳雙鍵，14gC_nH_2n的物質的量為

14g

14ng/mol

=

1

n

mol，含有

1

n

mol碳碳雙鍵；
C．過氧化鈉中氧元素為-1價，根據過氧化鈉與二氧化碳反應生成的氧氣的物質的量計算出轉移的電子數目；
D．二氧化硅晶體中，每個硅原子與4個O原子形成了4個Si-O鍵，每個氧原子與2個Si原子形成了2個硅氧鍵，根據均攤法計算出1mol二氧化硅中含有的Si-O數目．

解答： 解：A．T℃時，1L pH=6純水中，氫離子濃度為10^-7mol/L，純水在氫離子與氫氧根離子濃度相等，則1L純水中含有10^-7mol氫氧根離子，含10^-7N_A個OH^-，故A錯誤；
B．14g分子式為C_nH_2n的（n≥2）鏈烴的物質的量為：

14g

14ng/mol

=

1

n

mol，每個該有機物分子中含有1個碳碳雙鍵，則14g該有機物中含有

1

n

mol碳碳雙鍵，含有的C=C的數目一定為

NA

n

，故B正確；
C．15.6g Na₂O₂的物質的量為0.2mol，與過量CO₂反應生成0.1mol氧氣，轉移了0.2mol電子，轉移的電子數為0.2N_A，故C錯誤；
D．二氧化硅晶體中，每個硅原子與4個O原子形成了4個Si-O鍵，每個Si原子形成的硅氧鍵數目為：

1

2

×4=2，每個，O原子與2個Si原子形成了2個硅氧鍵，每個氧原子形成的硅氧鍵數目為：

1

2

×2=1，1mol二氧化硅中含有1mol硅原子、2mol氧原子，總共含有硅氧鍵的物質的量為：1mol×2+1mol×1×2=4mol，即1mol二氧化硅中含有4mol硅氧鍵，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確純水中氫離子與氫氧根離子濃度相等，要求學生掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，選項D為易錯點，注意1mol二氧化硅中含有4mol硅氧鍵．