Question

粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外，還含有泥沙等不溶性雜質。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗完成下列問題。

(1)實驗室進行NaCl溶液蒸發時，一般有以下操作過程①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發皿(蒸發皿中盛有NaCl溶液)；④加熱攪拌；⑤停止加熱。其正確的操作順序為___________。

(2)在粗鹽經過溶解、過濾后的溶液中滴加稍過量BaCl₂溶液，目的是除去___________。

(3)再滴加飽和Na₂CO₃溶液，直至不再產生沉淀為止。請問這步操作的目的是_________________________。最后加適量鹽酸將多余的Na₂CO₃除去。

(4)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發三個步驟的操作中

都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：

溶解時：玻璃棒用來攪拌，加速溶解。

過濾時：______________________________________________________________。

蒸發時：______________________________________________________________。

Answer 1

解析：考查化學實驗基本操作內容，除雜時要遵循“除雜不引雜”的原則。

答案：(1)①②③④⑤ 

(2)除去

(3)除去Ca²⁺、Mg²⁺以及加入過量的Ba²⁺

(4)使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗(即引流作用)     攪拌，防止因局部過熱使液滴或晶體飛濺