Question

1．實驗室制乙炔并檢驗其性質的裝置如圖．
（1）裝置Ⅰ：發生的主要反應是CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑
（2）裝置Ⅱ：由于電石中混有CaS、Ca₃P₂等，二者與水反應與裝置Ⅰ中的反應類似．由此推斷乙炔氣體中混有硫化氫、磷化氫氣體．裝置Ⅱ的作用是吸收硫化氫氣體，避免對乙炔的檢驗造成干擾
（3）裝置Ⅲ：觀察到的反應現象是溴水褪色，發生的反應方程式是CH≡CH+2Br₂→CHBr₂CHBr₂（反應物物質的量1：1）
（4）裝置Ⅳ：發生的反應類型是氧化反應．

Answer 1

分析 （1）電石與水反應生成乙炔；
（2）依據乙炔的反應原理得出混有的雜質氣體時硫化氫和磷化氫，硫酸銅與硫化氫反應生成硫化銅沉淀；
（3）乙炔含有碳碳三鍵，能與溴水發生加成反應使其褪色；
（4）乙炔中含有碳碳三鍵，能被高錳酸鉀溶液氧化，據此解答即可．

解答 解：（1）碳化鈣（CaC₂）與水反應生成氫氧化鈣[Ca（OH）₂]和乙炔，反應的化學方程式為：CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑，故答案為：CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑；
（2）CaS、Ca₃P₂與水反應生成硫化氫和磷化氫，此反應中會產生雜質氣體硫化氫，會對乙炔性質實驗造成干擾，利用硫酸銅溶液吸收硫化氫氣體，故答案為：硫化氫、磷化氫；吸收硫化氫氣體，避免對乙炔的檢驗造成干擾；
（3）乙炔還能夠與溴發生加成反應，使溴的四氯化碳溶液褪色，該反應為加成反應，化學反應方程式為：CH≡CH+2Br₂→CHBr₂CHBr₂，故答案為：溶液褪色；CH≡CH+2Br₂→CHBr₂CHBr₂；
（4）乙炔分子中含有官能團碳碳三鍵，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該反應為氧化反應，故答案為：氧化反應．

點評 本題主要考查的是乙炔的實驗室制法以及乙炔的性質實驗，涉及化學反應方程式書寫、混合氣體的除雜、有機化學反應類型的判斷等，涉及知識點較多，但是難度不大．