Question

【題目】按要求回答下列問題：

（1）以下物質中：①酒精，②熔化的KNO3，③CaCO3，④氫氧化鈉溶液，⑤銅。其中屬于電解質的是_______（填編號，下同），屬于非電解質的是________________。

（2）寫出高爐煉鐵是金屬冶煉的常用方法的________法；用于制造光導纖維的物質的化學式__________。

（3）FeS2（二硫化亞鐵）不溶于水，可溶于適量的稀硝酸中，離子反應式如下：

____FeS2+____H++____NO3-=____Fe2++____S↓+____NO↑+____H2O

回答下列問題：

a．配平此氧化還原反應方程式，還原劑為______________。

b．若標準狀況下生成2.24LNO，轉移電子____________mol。

Answer 1

【答案】（1）②③（2分），①（2分）

（2）高溫還原法或熱還原法（2分）；SiO2（2分）。

（3）a．3FeS2+8H++2NO3-=3Fe2++6S↓+2NO↑+4H2O（2分），FeS2（1分）b．0.3（1分）。

【解析】

試題分析：（1）溶于水或在熔融狀態下能夠自身電離出離子的化合物是電解質，溶于水和在熔融狀態下均不能夠自身電離出離子的化合物是非電解質，酒精是非電解質，熔化的KNO3和CaCO3是電解質。氫氧化鈉溶液是混合物，銅是單質，二者均既不是電解質，也不是非電解質。

（2）高爐煉鐵是金屬冶煉的常用方法的高溫還原法或熱還原法；用于制造光導纖維的物質的化學式為SiO2。

（3）反應中S元素化合價從-1價升高到0價，失去1個電子。N元素化合價從＋5價降低到＋2價，得到3個電子，根據電子得失守恒和原子守恒可知反應的方程式為3FeS2+8H++2NO3-=3Fe2++6S↓+2NO↑+4H2O。其中還原劑為FeS2；若標準狀況下生成2.24LNO，即0.1molNO，轉移電子0.3mol。