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改變化學平衡體系中的一個條件后，某一生成物的濃度增大，則該平衡（）。

　　A．一定沒有移動 B．一定向正方向移動

C．一定向逆方向移動 D．無法確定

解析:

如增加生成物的濃度但反應向逆向移動，如一個等體積反應，增大壓強平衡不移動，如增大反應物濃度，平衡正向移動

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本土教輔名校學案黃岡期末全程特訓卷系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?鎮江二模）向某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C 和一定量的 B 三種氣體．一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如甲圖所示[t₀～t₁階段 c（B）未畫出]．附圖乙為 t₂時刻后改變條件平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件并且所用條件均不同．已知，t₃～t₄階段為使用催化劑．下列說法正確的是（　　）

A．若t₁=15s，生成物C在t₀～t₁時間段的平均反應速率為0.004mol?L^-1?min^-1

B．t₄～t₅階段改變的條件為降低反應溫度

C．B的起始物質的量為0.02mol

D．t₅～t₆階段容器內A的物質的量減少0.03mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，該反應的熱化學方程式為3A（g）

B（g）+2C（g）；△H=+100akJ?mol^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

哈伯因發明了氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎，N₂（g）+3H₂（g）

催化

2NH₃（g）△H＜0．如圖表示某溫度時，向1L容器中加入1mol氮氣，3mol氫氣，該反應在110S內反應進行的程度：
（1）此反應在50～60s時化學平衡常數為K₁=

0．52

2.253×0.75

mol-2?L2

0．52

2.253×0.75

mol-2?L2

（列出計算式不用試算）．
（2）反應進行到60s時，改變的條件可能是

．
A．加入催化劑 B．擴大容器的體積
C．升高溫度 D．減小氨氣的濃度
在該條件下，氮氣的化學反應速率

變大

（填“變小”、“變大”或“不變”）
（3）該反應在80S后化學平衡常數為K₂，則K₁

＞

K₂（填“＞”，“＜”或“=”），此時氮氣的轉化率為

20%

．
（4）若在110s后向該平衡體系中再加入1mol氨氣，則再次達平衡后，氨氣在平衡體系中的體積分數

變大

．（填“變小”、“變大”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

向某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三種氣體．一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如甲圖所示[t₀～t₁階段的c（B）變化未畫出]．乙圖為t₂時刻后改變條件平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種反應條件且互不相同，t₃～t₄階段為使用催化劑．下列說法中正確的是（　　）

A．若t₁=15 s，則用A的濃度變化表示的t₀～t₁段的平均反應速率為0.004mol?L^-1?s^-1

B．t₄～t₅階段改變的條件一定為減小壓強

C．該容器的容積為2 L，B的起始物質的量為0.02 mol

D．t₅～t₆階段，容器內A的物質的量減少了0.06 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，該反應的熱化學方程式為：3A（g）?B（g）+2C（g）△H=-50a kJ?mol^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

改變化學平衡體系中的一個條件后，某一生成物的濃度增大，則該平衡_______。

A.
一定沒有移動
B.
一定向正方向移動
C.
一定向逆方向移動
D.
無法確定

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改變化學平衡體系中的一個條件后，某一生成物的濃度增大，則該平衡_______。