Question

某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質的物質的量（n）隨著時間（t）變化的曲線如圖所示．由圖中數據分析：
（1）．該反應的化學方程式為

3X+Y2Z

．
（2）．反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為

0.05mol．L^-1．min^-1

．
（3）．下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態的是

B、E

（填序號）
A．X、Y、Z的物質的量之比為3：1：2
B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
C．單位時間內每消耗3mol X，同時生成2mol Z
D．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化
E．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化．

Answer 1

分析：（1）根據化學反應中各物質的物質的量變化量與化學計量數之比呈正比分析；
（2）根據v=

△c

△t

計算化學反應速率；
（3）化學反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不變，由此衍生的一些物理量不發生變化．

解答：解：（1）由圖象可以看出X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，
化學反應中各物質的物質的量變化量與化學計量數之比呈正比，
則有Y：X：Z=（1.0mol-0.9mol）：（1.0mol-0.7mol）：0.2mol=1：3：2，則反應的化學方程式為3X+Y  2Z，故答案為：3X+Y  2Z；
（2）反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為v=

△c

△t

=

0.2mol 2L

2min

=0.05 mol．L^-1．min^-1，故答案為：0.05 mol．L^-1．min^-1；
（3）A．X、Y、Z的物質的量之比與反應起始時的物質的量和平衡時轉化的程度有關，不能說明上述反應達到平衡狀態，故A錯誤；
B．反應前后氣體的計量數之和不相等，混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化，說明上述反應達到平衡狀態，故B正確；
C．無論反應是否平衡，單位時間內每消耗3molX，同時生成2molZ，故C錯誤；
D．反應遵循質量守恒定律，無論是否平衡，混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化，不能說明上述反應達到平衡狀態，，故D錯誤；
E．化學反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不變，混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化，可以說明上述反應達到平衡狀態，故E正確．
故答案為：B、E．

點評：本題考查物質的量隨時間的變化曲線，以及平衡狀態的判斷，題目難度不大，注意平衡狀態的判斷角度．