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鉛蓄電池的工作原理為Pb + PbO₂+ 4H⁺+ 2SO₄^2-==2PbSO₄+ 2H₂O。研讀上圖，A為PbO₂電極，B為Pb電極，E、F均為PbSO₄電極。先閉合K₁足夠長時間后斷開K₁。下列有關說法中不正確的是：

A．1mol Pb和1mol PbO₂具有的總能量大于2mol PbSO₄具有的總能量

B．若將兩U形管中的溶液混合，混合液的質量分數仍為30%

C．兩U型管均可單獨作為原電池使用，正極分別為A和F

D．若再單獨閉合K₂，電極A、B的質量會逐漸增加，電極E、F的質量會逐漸減小

【答案】

【解析】

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?福建）鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，研讀圖，下列判斷不正確的是（　　）

A．K閉合時，d電極反應式：PbSO₄+2H₂O-2e^-?PbO₂+4H⁺+SO₄^2-

B．當電路中轉移0.2mol電子時，I中消耗的H₂SO₄為0.2mol

C．K閉合時，II中SO₄^2-向c電極遷移

D．K閉合一段時間后，II可單獨作為原電池，d電極為正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO₂+2H₂SO

通電

2PbSO₄+2H₂O，根據圖，下列判斷不正確的是（　　）

A．K閉合時，d電極反應式：PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+4H⁺+SO₄^2-

B．K閉合時，Ⅱ中SO₄^2-向d電極遷移

C．K閉合一段時間后，Ⅱ可單獨作為原電池，d電極為正極

D．當電路中轉移0.2mol電子時，Ⅰ中消耗的H₂SO₄為0.4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，研讀圖，下列判斷不正確的是（　　）

A．K閉合時，d電極反應式：PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+4H⁺+SO₄^2-

B．當電路中轉移0.2mol電子時，I中消耗的H₂SO₄為0.2 mol

C．K閉合時，II中SO₄^2-向c電極遷移

D．K閉合一段時間后，II可單獨作為原電池，d電極為正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO₂+2H₂SO₄

放電

充電

2PbSO₄+2H₂O，現設計如圖1所示裝置進行電解（電解液足量），測得當鉛蓄電池中轉移0.4mol電子時鐵電極的質量減小11.2g．請回答下列問題：

（1）A是鉛蓄電池的

負

（填“正”或“負”）極，鉛蓄電池的正極反應式為

PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-═PbSO₄+2H₂O

．
（2）Ag電極上的反應式為

2H⁺+2e^-═H₂↑

，析出的物質共

0.4

g．
（3）Cu電極上的反應式為

Cu-2e^-═Cu²⁺

，CuSO₄溶液的濃度

不變

（填“減小”、“增大”或“不變”）．
（4）如圖2表示電解時某個量（縱坐標x）隨時間變化的曲線，這個量x最有可能表示的是

（填序號）．
a．兩個U形管中析出的氣體體積
b．兩個U形管中陽極質量的減少量
c．兩個U形管中陰極質量的增加量．

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