Question

【題目】按要求回答問題

（1）KAl(SO4)2的電離方程式_______________________。

（2）向石蕊試液中通入氯氣，起始時溶液變紅，一段時間后溶液褪色，則使溶液變紅和褪色的微粒分別是______________、_________________ (填微粒符號)。

（3）實驗室用質量分數(shù)為36.5%，密度為1.19g·cm-3的濃鹽酸來配制100ml，2mol/L的稀鹽酸，需要用量筒量取_______________ml該濃鹽酸。

（4）化學方程式H2S+H2SO4(濃)=SO2↑+S↓+2H2O，當生成4.48L(標況) SO2時，轉移的電子是__________mol。

（5）下列四個圖像中，橫坐標表示加入物質的物質的量，縱坐標表示生成沉淀的量或產生氣體的量，從A～D中選擇符合各題要求的序號填人表中。

溶液	加入的物質	序號
①AlCl3溶液	通入過量的NH3	___
②Na2CO3和NaOH的溶液	滴入過量的鹽酸	___
③NaAlO2溶液	滴加稀硫酸至過量	___

Answer 1

【答案】 KAl(SO4)2 = K++ Al3++2SO42- H+ HClO 16.8 0.4 C D B

【解析】試題分析：（1）KAl(SO4)2在水中電離為K+、 Al3+、SO42-；氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸使石蕊變紅、次氯酸具有漂白性使石蕊褪色；（3）根據(jù)稀釋前后溶質物質的量不變計算配制100ml 2mol/L的稀鹽酸需要濃鹽酸的體積；（4）根據(jù)氧化還原反應的歸中規(guī)律，H2SO4被還原為SO2；H2S被氧化為S。（5）AlCl3溶液通入過量的NH3，生成氫氧化鋁和氯化銨； Na2CO3和NaOH的溶液，滴入過量的鹽酸，依次發(fā)生的反應是 、、 ；NaAlO2溶液滴加稀硫酸至過量，依次發(fā)生的反應是 、 ；

解析：（1）KAl(SO4)2在水中電離為K+、 Al3+、SO42-，電離方程式是KAl(SO4)2 = K++ Al3++2SO42-；氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸使石蕊變紅、次氯酸具有漂白性使石蕊褪色，使溶液變紅和褪色的微粒分別是H+、 HClO；（3）質量分數(shù)為36.5%，密度為1.19g·cm-3的濃鹽酸的物質的量濃度是，設需要濃鹽酸的體積是VL， 根據(jù)稀釋前后溶質物質的量不變， ，V=0.0168L=16.8mL；（4）根據(jù)氧化還原反應的歸中規(guī)律，H2SO4被還原為SO2；H2S被氧化為S，所以當生成4.48L(標況)SO2時，轉移的電子是。（5）AlCl3溶液通入過量的NH3，生成氫氧化鋁和氯化銨，符合圖像是C； Na2CO3和NaOH的溶液，滴入過量的鹽酸，依次發(fā)生的反應是 、、 ，所以符合圖像是D；NaAlO2溶液滴加稀硫酸至過量，依次發(fā)生的反應是 、 ，所以符合圖像是B。