【題目】下列化學用語對事實的表述正確的是
A..由H和Cl形成HCl的過程：
B.常溫時，飽和NaClO溶液的pH約為11：ClO-+H2O=HClO+OH-
C.苯酚和甲醛在一定條件下反應能生成酚醛樹脂：
D.電解飽和食鹽水的反應：2Cl-+2H+
Cl2↑+H2↑
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【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 0.1 mol·L1NaOH溶液：Na+、K+、
、
B. 0.1 mol·L1FeCl2溶液：K+、Mg2+、
、
C. 0.1 mol·L1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl、OH
D. 0.1 mol·L1H2SO4溶液：K+、
、
、
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【題目】“異丙苯氧化法”生產丙酮和苯酚的合成路線如下，各反應的原子利用率均為100%。下列說法正確的是
A. X的分子式為C3H8B. Y與異丙苯可用酸性KMnO4溶液鑒別
C. CHP與CH3COOH含有相同的官能團D. 可以用分液的方法分離苯酚和丙酮
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【題目】無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。
(1)裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_________；F中的試劑是__________。
(2)實驗步驟：如圖連接裝置后，先___________(填實驗操作)，再裝藥品，然后點燃________(填“ A” 或“C” )處酒精燈，當_________(填實驗現象)時，再點燃另一處酒精燈。
(3)寫出裝置G 中發生反應的離子方程式______________________。
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【題目】已知H2O2分子的空間結構可在二面角中表示，如圖所示，下列有關H2O2結構的說法正確的是( )
A. H2O2中有3個σ鍵、1個π鍵
B. H2O2為非極性分子
C. H2O2中氧原子為sp3雜化
D. H2O2沸點高達158 ℃，可推測H2O2分子間可形成氫鍵
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【題目】某同學在室溫下進行下圖所示實驗。（已知：H2C2O4為二元弱酸）
試管a、b、c中溶液褪色分別耗時690s、677s、600s。下列說法正確的是
A.反應的離子方程式為2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
B.試管c反應至300 s時，溶液中剩余的c(KMnO4)=0.0025 mol/L
C.對比試管a、b，得到的結論是H2C2O4水溶液濃度增大，反應速率加快
D.對比試管c、d，可驗證H+濃度對反應速率的影響
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【題目】如圖所示裝置中觀察到電流計指針偏轉，M棒變粗、N棒變細，以此判斷下表中所列M、N、P物質，其中可以成立的是
選項 | M | N | P |
A | 鋅 | 銅 | 稀硫酸溶液 |
B | 銅 | 鐵 | 稀鹽酸溶液 |
C | 銀 | 鋅 | 硝酸銀溶液 |
D | 鋅 | 鐵 | 硝酸鐵溶液 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積的關系如圖。下列判斷正確的是
A. 在0~a范圍內，只發生中和反應
B. ab段發生反應的離子方程式為：
C. a=0.3
D. 原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為1∶2
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【題目】（1）有BaCl2和KCl的混合溶液V L，將它分成兩等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀，消耗a mol H2SO4；另一份滴加AgNO3溶液，消耗b mol AgNO3使Cl－完全沉淀。原混合溶液中的K＋的物質的量濃度為___mol·L-1。
（2）一定條件下，PbO2與Cr3＋反應，產物是
和Pb2＋，則與1 mol Cr3＋反應所需PbO2的物質的量為____mol；
（3）在一定條件下，實驗室分別以過氧化氫、高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化鈉為原料制取氧氣，當制得同溫同壓下相同體積的氧氣時，四個反應中轉移的電子數之比為___________。
（4）自來水中的NO3－對人類健康產生危害。為了降低自來水中NO3－的濃度，某研究人員提出在堿性條件下用Al粉還原NO3－，產物是N2。發生的反應可表示如下，請完成方程式的配平。Al＋NO3－＋ —AlO2－+N2↑＋H2O，_____________
（5）某化學反應的反應物和產物：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O
①該反應的氧化產物是__________。
②若該反應方程式中I2和KIO3的計量數分別是是6和3，請在下邊的化學式上用單線橋標出電子轉移的方向和數目：KMnO4+KI+H2SO4→__________。
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