Question

設阿伏加德羅常數為N_A，下列說法正確的是（　　）

• A、5.6 g Fe與足量鹽酸反應，反應中轉移的電子數為0.3N_A
• B、0.1 mol FeCl₃完全水解轉化為氫氧化鐵膠體，生成0.1N_A個膠粒
• C、常溫下，28 g的N₂和CO混合氣體含有的原子數為2N_A
• D、常溫下，1 L 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中，含有CO₃^2-數為0.1N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、根據n=

m

M

并結合鐵與鹽酸反應后的價態來計算；
B、根據氫氧化鐵膠體是氫氧化鐵的聚集體判斷；
C、根據N₂和CO的摩爾質量均為28g/mol來計算；
D、根據CO₃^2-是弱酸根，會發生水解來分析．

解答： 解：A、5.6gFe的物質的量n=

m

M

=

5.6g

56g/mol

=0.1mol，而Fe與鹽酸反應生成Fe²⁺，故0.1molFe轉移0.2mol電子，故A錯誤；
B、氫氧化鐵膠體為氫氧化鐵的聚集體，無法計算氫氧化鐵膠體中含有的膠粒數目，故B錯誤；
C、N₂和CO的摩爾質量均為28g/mol，故28 g的N₂和CO混合氣體的物質的量為1mol，而N₂和CO均為雙原子分子，故含原子為2N_A，故C正確；
D、CO₃^2-是弱酸根，會發生水解，導致CO₃^2-的個數小于0.1N_A，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的運用和物質的結構是關鍵，難度不大．