Question

下列敘述正確的是（ ）
A．標準狀況下，22.4L水中所含的分子數約為6.02×10²³
B．1.00molNaCl中，所有Na⁺的最外層電子總數為8×6.02×10²³
C．欲配置1.00L，1.00mol．L^-1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中
D．22g二氧化碳與標準狀況下11.2L氯化氫氣體含有的分子數不同

Answer 1

【答案】分析：A．標準狀況下，水為液態；
B．Na⁺的最外層電子數為8；
C．溶液的體積不等于溶劑的體積；
D．根據n===判斷．
解答：解：A．標準狀況下，水為液態，V_m≠22.4L/mol，無法計算水的物質的量，故A錯誤；
B．Na⁺的最外層電子數為8，則1.00molNaCl中，所有Na⁺的最外層電子總數為8×6.02×10²³，故B正確；
C．溶液的體積不等于溶劑的體積，將58.5gNaCl溶于1.00L水中，所得溶液的體積不等于1L，c（NaCl）≠1mol/L，故C錯誤；
D．n（CO₂）==0.5mol，n（HCl）==0.5mol，二者的物質的量相同，則含有的分子數相同，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查阿伏加德羅常數，題目難度不大，注意物質存在的條件、聚集狀態以及物質的性質等因素，易錯點為C，注意溶液的體積不等于溶劑的體積．