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為探究影響鋅與稀硫酸反應速率[以v(H2)表示]的一些因素，其他條件一定，向反應體系中加入某些物質，下列判斷正確的是

A．加入少量NaHCO3固體，v(H2)不變

B．加入少量Na2SO4固體，v(H2)增大

C．加入少量NaHSO4固體，v(H2)增大

D．加入少量CuSO4溶液，v(H2)減小

練習冊系列答案

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能用離子方程式OH?＋H+ ＝ H2O表示的反應是

A．稀鹽酸和稀氨水反應

B．稀硫酸和燒堿溶液反應

C．稀硫酸和氫氧化銅反應

D．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應

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愛迪生電池在充電和放電時發生反應：Fe+ NiO2+2H2OFe（OH）2+Ni（OH）2，下列該蓄電池推斷錯誤的是

①放電時，電解質溶液中的陰離子向正極方向移動

②放電時，Fe參與負極反應，NiO2參與正極反應

③放電時，負極上的電極反應式為：Fe + 2H2O- 2e- = Fe（OH）2 + 2H+

④充電時，陰極上的電極反應式為：Fe（OH）2 + 2e- = Fe + 2OH-

⑤蓄電池的電極必須浸入某種堿性電解質溶液中

A．③⑤ B．③④ C． ①③ D．①⑤

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某學習小組同學為探究同周期或同主族元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗：

Ⅰ.（1）將等質量的鉀、鈉、鎂、鋁分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：上述金屬中與鹽酸反應最劇烈，與鹽酸反應生成的氣體最多。

（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現淡黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強。反應的離子方程式為。

Ⅱ.利用下圖裝置來驗證同主族元素非金屬性的變化規律：

（1）要證明非金屬性：Cl>I，在A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液的現象，即可證明。干燥管D的作用是。從環境保護的角度考慮，此裝置尚缺少尾氣處理裝置，可用溶液吸收尾氣。

（2）要證明非金屬性：C>Si，在A中加鹽酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，將觀察到C中的現象。但老師認為，該現象不足以證明酸性強弱關系為碳酸＞硅酸，請用文字敘述理由。因此應在B、D之間增加一個盛有足量 (選填下列字母：A．濃鹽酸 B．濃NaOH溶液C．飽和Na2CO3溶液 D．飽和NaHCO3溶液)的洗氣裝置。改進后C中發生反應的化學方程式是。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省撫順市協作校高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某反應在不同條件下的能量變化示意圖如下，有關該圖的說法正確的是