Question

鹵族元素的單質和化合物很多．
（1）鹵素原子與氫原子形成的共價鍵中，極性最強鍵的是

 

．NaF、MgF₂、SiF₄三種晶體的熔點從高到低的順序是

 

．
（2）已知CsICl₂不穩定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質，則它按下列

 

式發生．
A．CsICl₂=CsCl+ICl    B．CsICl₂=CsI+Cl₂
（3）CH₃Cl、BF₃、SCl₂三種分子中屬于極性分子的是

 

，ClO₂^-中心氯原子的雜化軌道類型為

 

，寫出一種與SO₃^2-互為等電子體的分子

 

．
（4）已知CaF₂晶體（見圖）的密度為ρg/cm³，N_A為阿伏加德羅常數，相鄰最近的兩個Ca²⁺的核間距為a cm，則CaF₂的相對分子質量可以表示為

 

．

Answer 1

分析：（1）根據非金屬性強弱分析；根據晶體類型不同，以及同種晶體類型影響微粒之間作用力的因素分析；
（2）離子晶體的晶格能與離子半徑和離子所帶電荷有關；
（3）由極性鍵構成的分子，結構不對稱，正負電荷的中心不重合，則為極性分子；根據價層電子對互斥理論來確定其雜化方式，價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數；根據等電子體的含義分析；
（4）利用均攤法確定該立方體中含有的離子，根據ρV=nM計算相對分子質量．

解答：解：（1）非金屬性越強，與氫原子形成的共價鍵中，極性越強，已知鹵素中F的非金屬性最強，所以極性最強鍵的是H-F；熔沸點一般規律：離子晶體＞分子晶體，NaF、MgF₂為離子晶體，SiF₄為分子晶體；離子晶體中離子電荷越多，半徑越小離子鍵越強，熔沸點越高，所以熔點從高到低的順序是MgF₂＞NaF＞SiF₄，
故答案為：H-F；MgF₂＞NaF＞SiF₄；
（2）離子晶體中離子電荷越多，半徑越小離子鍵越強，離子晶體的晶格能越大，已知已知CsICl₂不穩定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質，所以發生的反應為CsICl₂=CsCl+ICl，
故答案為：A；
（3）由極性鍵構成的分子，結構不對稱，正負電荷的中心不重合，則為極性分子，而CH₃Cl四面體，但不是正四面體，所以結構不對稱，屬于極性分子，SCl₂為V形，結構不對稱，屬于極性分子；ClO₂^-中價層電子對個數=2+

1

2

（7+1-2×2）=2，且含有2個孤電子對，價層電子對個數為4，屬于sp³雜化；等電子體具有相同的電子數目和原子數目的微粒，所以SO₃^2-互為等電子體的分子為PCl₃，
故答案為：CH₃Cl、SCl₂；sp³雜化；PCl₃；
（4）解：該晶胞中含有鈣離子個數=

1

8

×8+

1

2

×6=4，含有氟離子個數=8，根據ρV=nM=

4

NA

M，則M=

1

4

ρVN_A，所以M=

2

2

a3ρNA，故答案為：

2

2

a3ρNA．

點評：本題考查了晶體的物理性質，晶體的結構分析等，掌握晶胞結構是解題的關鍵，是學生解答的難點，CaF₂晶胞的計算是易錯點和難點，題目難度較大．