Question

13．SiH₄是一種無色氣體，遇到空氣能發生爆炸性自燃，生成SiO₂和液態H₂O．已知室溫下2g SiH₄自燃放出熱量89.2kJ．SiH₄自燃的熱化學方程式為SiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1427.2kJ/mol．

Answer 1

分析 根據n=$\frac{m}{M}$計算出2g SiH₄的物質的量，然后計算出1mol甲硅烷燃燒放出的熱量，結合化學方程式書寫熱化學方程式，注意物質的聚集狀態和反應熱的單位等問題．

解答 解：（1）n（SiH₄）=$\frac{2g}{32g/mol}$=$\frac{1}{16}$mol，則1molSiH₄燃燒放出的熱量為：89.2kJ×16=1427.2kJ，該反應的化學方程式為：SiH₄+2O₂=SiO₂+2H₂O，則熱化學方程式為：SiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1427.2kJ/mol，
故答案為：SiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1427.2kJ/mol．

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫，題目難度不大，明確熱化學方程式的書寫原則即可解答，試題側重考查學生的分析能力及靈活應用基礎知識的能力．