天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
Ⅰ.上圖是一套實驗室制氣裝置，某課外活動小組欲利用這套裝置快速制取氧氣和氯化氫氣體，供選用的試劑有：A.濃H2SO4，B.濃鹽酸，C.食鹽，D.MnO2，?E.H2O2(aq)?，F(xiàn).KClO3，G.KMnO4溶液，試完成下列問題：?
(1)若要快速制備少量氧氣，應選擇___________(選項編號)。?
(2)若要快速制備少量HCl，應選擇___________(選項編號)。?
Ⅱ.已知H2O2(aq)有酸性，也有漂白作用，它在MnO2的催化下可以加速分解：?
某學生查閱資料后指出Na2O2與水反應時，先生成NaOH和H2O2：?
此反應放出的熱量，促使H2O2緩慢分解，生成O2：?
該過程的總反應方程式即為：?
該同學所在的課外興趣小組欲驗證他的以上認識，實驗室提供了下列儀器和?藥品：??
儀器：試管、膠頭滴管、燒杯、藥匙、鑷子?
藥品：Na2O2、水、酚酞試液、石蕊試液、MnO2?
假設你是該課外活動小組的成員，請你簡述實驗過程，并寫出實驗現(xiàn)象和實驗結論。
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科目：高中化學 來源： 題型：
（12分）某學生課外學習活動小組針對教材中銅與濃硫酸反應，提出了研究“能夠與銅反應的硫酸的最低濃度是多少？”的問題，并設計了如下方案進行實驗：
實驗試劑：18mol/L硫酸20mL，純銅粉足量，足量2mol/LNaOH溶液
請根據(jù)實驗回答問題：
（1）燒杯中用NaOH溶液吸收的物質是： （填化學式），利用倒置的漏斗而不是將導氣管直接深入燒杯中的目的是： 。
（2）加熱燒瓶20分鐘，燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是： 。
待燒瓶中反應基本結束，撤去酒精燈，利用燒瓶中的余熱使反應進行完全。然后由導管a通入足量的空氣，以確保燒瓶中的SO2氣體全部進入燒杯中。在該實驗裝置中的 （填儀器序號“a”或“b”）起到了確保硫酸體積保持不變的作用。
（3）將充分反應后的燒杯取下，向其中加入足量的酸化的雙氧水，再加入足量的BaCl2溶液，再進行___ _、 、 后稱量硫酸鋇的質量為13．98g，請計算能與銅反
應的硫酸的最低濃度是 。
（4）有的同學提出在上面（4）中可以不必加入酸化的雙氧水，直接進行后面的實驗，也能得到準確的數(shù)據(jù)，請結合你的理解分析是否需要加入雙氧水及原因： ，
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科目：高中化學 來源： 題型：
（12分）某學生課外學習活動小組針對教材中銅與濃硫酸反應，提出了研究“能夠與銅反應的硫酸的最低濃度是多少？”的問題，并設計了如下方案進行實驗：
實驗試劑：18mol/L硫酸20mL，純銅粉足量，足量2mol/LNaOH溶液
請根據(jù)實驗回答問題：
（1）燒杯中用NaOH溶液吸收的物質是： （填化學式），利用倒置的漏斗而不是將導氣管直接深入燒杯中的目的是： 。
（2）加熱燒瓶20分鐘，燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是： 。
待燒瓶中反應基本結束，撤去酒精燈，利用燒瓶中的余熱使反應進行完全。然后由導管a通入足量的空氣，以確保燒瓶中的SO2氣體全部進入燒杯中。在該實驗裝置中的 （填儀器序號“a”或“b”）起到了確保硫酸體積保持不變的作用。
（3）將充分反應后的燒杯取下，向其中加入足量的酸化的雙氧水，再加入足量的BaCl2溶液，再進行___ _、 、 后稱量硫酸鋇的質量為13．98g，請計算能與銅反
應的硫酸的最低濃度是 。
（4）有的同學提出在上面（4）中可以不必加入酸化的雙氧水，直接進行后面的實驗，也能得到準確的數(shù)據(jù)，請結合你的理解分析是否需要加入雙氧水及原因： ，
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省高三第一次摸底考試化學試卷 題型：實驗題
（12分）某學生課外學習活動小組針對教材中銅與濃硫酸反應，提出了研究“能夠與銅反應的硫酸的最低濃度是多少？”的問題，并設計了如下方案進行實驗：
實驗試劑：18mol/L硫酸20mL，純銅粉足量，足量2mol/LNaOH溶液
請根據(jù)實驗回答問題：
（1）燒杯中用NaOH溶液吸收的物質是： （填化學式），利用倒置的漏斗而不是將導氣管直接深入燒杯中的目的是： 。
（2）加熱燒瓶20分鐘，燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是： 。
待燒瓶中反應基本結束，撤去酒精燈，利用燒瓶中的余熱使反應進行完全。然后由導管a通入足量的空氣，以確保燒瓶中的SO2氣體全部進入燒杯中。在該實驗裝置中的 （填儀器序號“a”或“b”）起到了確保硫酸體積保持不變的作用。
（3）將充分反應后的燒杯取下，向其中加入足量的酸化的雙氧水，再加入足量的BaCl2溶液，再進行___ _、 、 后稱量硫酸鋇的質量為13．98g，請計算能與銅反
應的硫酸的最低濃度是 。
（4）有的同學提出在上面（4）中可以不必加入酸化的雙氧水，直接進行后面的實驗，也能得到準確的數(shù)據(jù)，請結合你的理解分析是否需要加入雙氧水及原因： ，
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科目：高中化學 來源：2010-2011學年黑龍江省等四校高三第一次高考模擬聯(lián)考（理綜）化學部分 題型：實驗題
(17分)某學生課外學習活動小組針對教材中銅與濃硫酸反應，提出了研究“能夠與銅反應的硫酸的最低濃度是多少？”的問題，并設計了如下方案進行實驗：
實驗試劑：18mol/L硫酸20mL，純銅粉足量，足量2mol/LNaOH溶液
請根據(jù)實驗回答問題：
⑴首先根據(jù)上圖所示，組裝實驗裝置，并在加入試劑前先進行 操作。
⑵燒杯中用NaOH溶液吸收的物質是： (填化學式)，利用倒置的漏斗而不是將導氣管直接深入燒杯中的目的是： 。
⑶加熱燒瓶20分鐘，燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是： 。待燒瓶中反應基本結束，撤去酒精燈，利用燒瓶中的余熱使反應進行完全。然后由導管a通入足量的空氣，以確保燒瓶中的SO2氣體全部進入燒杯中。在該實驗裝置中的
(填儀器名稱)起到了確保硫酸體積保持不變的作用。
⑷將充分反應后的燒杯取下，向其中加入足量的酸化的雙氧水，再加入足量的BaCl2溶液，再進行 、 、 后稱量硫酸鋇的質量為13.98g，請計算能與銅反應的硫酸的濃度最低是 。
⑸有的同學提出在上面⑷中可以不必加入酸化的雙氧水，直接進行后面的實驗，也能得到準確的數(shù)據(jù)，請結合你的理解分析是否需要加入雙氧水及原因：
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