Question

【題目】（10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。請回答下列問題：

（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。

（2）元素的非金屬性（原子的得電子能力）：Q W（填“強于”或“弱于”）。

（3）W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應的化學方程式為 。

（4）原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是 。

（5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成R的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學式是 。

Answer 1

【答案】(每空2分，共10分)

（1）（2）弱于 （3）S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O

（4）2H2O22H2O＋O2↑； （5）NaNO2。

【解析】試題分析：T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則T是Al元素，根據(jù)元素的位置關(guān)系可確定：Q是C；R是N，W是S. （1）T的原子核外電子排布是2、8、3，所以原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）元素的非金屬性越強，得到電子的能力越強，最高價含氧酸的酸性越強。根據(jù)酸性H2SO4>H2CO3，可確定元素的非金屬性：Q<W；（3）W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，則根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應的化學方程式為S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O。（4）原子序數(shù)比R多1的元素是O，O的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，該分解反應的化學方程式是2H2O22H2O＋O2↑；（5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小為NO，在一定條件下，2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合，會發(fā)生反應：2NO+O2=2NO2，V(O2)=" 0.5" L，反應消耗V(NO)=1L，產(chǎn)生V(NO2)=1L，則反應后氣體為NO、NO2等物質(zhì)的量的混合氣體。若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，則發(fā)生反應為：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，所生成R的含氧酸鹽化學式是NaNO2。