【題目】高鐵酸鹽在能源環保領域有廣泛用途。用鎳 (Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鈉(Na2FeO4)的裝置如圖所示。下列說法正確的是
A. 鐵是陽極，電極反應為Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2↓
B. 電解一段時間后，鎳電極附近溶液的pH減小
C. 每制得1 mol Na2FeO4，理論上可以產生67.2L氣體
D. 若離子交換膜為陰離子交換膜，則電解結束后左側溶液中含有FeO
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【題目】在2L的密閉容器中，發生如下反應：3A+B2C （A、B、C均為氣體），若最初加入的A、B都是4mol，10s內用A表示的平均反應速率為0.12mol/（Ls），則10s后容器中的B的物質的量是（ ）
A.2.8 mol
B.1.6 mol
C.3.2 mol
D.3.6 mol
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【題目】短周期元素X和Y的離子X2+和Y2-具有相同的電子層結構，則下列說法正確的是
A. X2+的離子半徑比Y2-小 B. X2+的原子序數比Y2-小
C. X和Y原子的電子層數相等 D. X和Y原子最外層電子數相等
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【題目】已知反應：①101kPa時，C（s）+ 
O2（g）=CO（g）△H1=﹣110.5kJmol﹣1②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H2=﹣57.3kJmol﹣1下列結論正確的是（ ）
A.若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3＜△H1
B.若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3＞△H1
C.濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為﹣57.3 kJmol﹣1
D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量
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【題目】現有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，原子序數依次增大．已知在周期表中A是原子半徑最小的元素，B的氣態氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應，C原子最外層電子數是電子層數的3倍，D+和E3+離子的電子層結構相同，C與F屬于同一主族．請回答下列問題：
（1）F在元素周期表中的位置是________________。
（2）上述B、C、D、E、F、G元素形成的簡單離子中，半徑最小的是_______（填離子符號）。
（3）由上述元素中的一種或幾種組成的物質甲可以發生如圖反應：
①若乙具有漂白性，則乙的電子式為________。
②若丙的水溶液是強堿性溶液，則甲為________________（填化學式）。
（4）G和F兩種元素相比較，非金屬性較強的是（填元素名稱）________，可以驗證該結論的是________（填寫編號）。
a．比較這兩種元素的常見單質的沸點
b．比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易
c．比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性
d．比較這兩種元素的含氧酸的酸性
（5）A、B兩種元素形成一種離子化和物，該化合物所有原子最外層都符合相應稀有氣體原子最外層電子結構則該化合物電子式為________________。
（6）由A、B、C、F、四種元素組成的一種離子化合物X，已知：① 1 mol X能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下22.4 L氣體；② X能與鹽酸反應產生氣體Y，該氣體能與氯水反應，則X是________________（填化學式），寫出該氣體Y與氯水反應的離子方程式________________________________。
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【題目】最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程．反應過程的示意圖如下： 
下列說法正確的是（ ）
A.CO和O生成CO2是吸熱反應
B.在該過程中，CO斷鍵形成C和O
C.CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2
D.狀態Ⅰ→狀態Ⅲ表示CO與O2反應的過程
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【題目】現有如下兩個反應： （A）NaOH+HCl═NaCl+H2O
（B）2FeCl3+Fe═3FeCl2
①根據兩反應本質，分別判斷能否用于設計原電池 ．
②如果不能，說明其原因 ．
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【題目】含Na2SO4、NaCl、MgCl2的1L混合溶液c (Na+) = 0.5 mol/L，c(Cl-)=0.4 mol/L，c(Mg2+)= 0.15 mol/L則此溶液中c (SO42-)為
A.0.15 mol/LB.0.2 mol/L
C.0.3 mol/LD.0.4 mol/L
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