Question

5．下列說法中，正確的是（　　）

• A． △H＞0 kJ/mol表示放熱反應，△H＜0 kJ/mol表示吸熱反應
• B． 熱化學方程式中的化學計量數表示物質的量，所以不可以是分數
• C． 熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示在標準狀況下測得的數據
• D． 書寫熱化學方程式時，不僅要寫明反應熱的符號和數值，還要注明各物質的狀態

Answer 1

分析 A．放熱△H為負，吸熱△H為正；
B、熱化學方程式中的化學計量數表示物質的量，能為分數；
C、熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示在通常標準狀況下測得的數據；
D、根據書寫熱化學方程式的書寫方法分析．

解答 解：A．放熱△H為負，吸熱△H為正，故A錯誤；
B、熱化學方程式中的化學計量數表示物質的量，不表示分子數，所以能為分數，故B錯誤；
C、熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示在通常狀況下測得的數據，不是標準狀況，故C錯誤；
D、書寫熱化學方程式時，不僅要寫明反應熱的符號和數值，還要注明各物質的聚集狀態，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了熱化學方程式書寫及意義，要理解系數的含義，書寫方法，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．