Question

有關敘述：能說明M比N的非金屬性強的敘述是（　　）
①非金屬單質M能從N的化合物中置換出非金屬單質N．
②M原子比N原子容易得到電子．
③單質M跟H₂反應比N跟H₂反應容易得多．
④氣態氫化物水溶液的酸性HmM＞HnN．
⑤最高價氧化物對應水化物的酸性HmMOx＞HnNOy．
⑥熔點M＞N．

• A、①②③⑤
• B、②⑤
• C、①②③④⑤
• D、全部

Answer 1

考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規律

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：比較元素的非金屬性強弱，可從與氫氣反應的劇烈程度、氫化物的穩定性、最高價氧化物對應水化物的酸性強弱、單質的相互置換等角度判斷，注意不能根據得失電子的多少以及熔沸點的高低等角度判斷．

解答： 解：①非金屬單質M能從N的化合物中置換出非金屬單質N，則非金屬性M比N強，故①正確；
②M原子比N原子容易得到電子，則非金屬性M比N強，故②正確；
③非金屬性強，越易形成氫化物，故③正確；
④氣態氫化物的穩定性H_mM＞H_nN，則M的非金屬性比N強，故④錯誤；
⑤最高價氧化物對應水化物的酸性HmMOx＞HnNOy，非金屬性越強，故⑤正確；
⑥單質熔點M＞N，屬于物理性質，與得失電子的能力無關，不能確定二者的非金屬性強弱，故⑥錯誤；
故選A．

點評：本題考查非金屬的比較，明確常見的非金屬性比較的方法是解答本題的關鍵，注意知識的歸納整理，題目難度不大．