Question

已知常溫下，0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH＞1；0.1mol/L的一元堿MOH溶液中，將此兩種溶液等體積混合，混合夜中，離子濃度關系不正確的是（　　）
A．c（OH^﹣）=c（HA）+c（H⁺）
B．c（M⁺）＞c（A^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）
C．c（A^﹣）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）
D．c（M⁺）+c（H⁺）=c（A^﹣）+c（OH^﹣）

Answer 1

C

解析試題分析：0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH＞1，則酸部分電離，為弱酸；0.1mol/L的一元堿MOH溶液中，結合水的離子積常數知，=10¹²，則溶液中氫氧根離子濃度=0.1mol/L，所以堿為強堿，二者等體積混合時恰好反應生成強堿弱酸鹽，根據鹽的性質及電荷守恒分析解答．
解：0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH＞1，則酸部分電離，為弱酸；0.1mol/L的一元堿MOH溶液中，結合水的離子積常數知，=10¹²，則溶液中氫氧根離子濃度=0.1mol/L，所以堿為強堿，二者等體積混合時恰好反應生成強堿弱酸鹽，
A．根據質子守恒得c（OH^﹣）=c（HA）+c（H⁺），故A正確；
B．該溶液的溶質是鹽，且該鹽是強堿弱酸鹽其溶液呈堿性，則c（OH^﹣）＞c（H⁺），根據電荷守恒得c（M⁺）＞c（A^﹣），鹽溶液中酸根離子濃度大于氫氧根離子濃度，所以該溶液中離子濃度大小順序是c（M⁺）＞c（A^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺），故B正確；
C．該溶液的溶質是鹽，且該鹽是強堿弱酸鹽其溶液呈堿性，則c（OH^﹣）＞c（H⁺），根據電荷守恒得c（M⁺）＞c（A^﹣），鹽溶液中酸根離子濃度大于氫氧根離子濃度，所以該溶液中離子濃度大小順序是c（M⁺）＞c（A^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺），故C錯誤；
D．根據電荷守恒得c（M⁺）+c（H⁺）=c（A^﹣）+c（OH^﹣），故D正確；
故選：C．
考點：離子濃度大小的比較
點評：本題考查了混合溶液定性判斷，正確判斷酸及堿的強弱是解本題關鍵，結合溶液中的溶質及電荷守恒來分析解答即可，難度中等．